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catastrophe de dirigeable
Le ballon dirigeable hinderburg emportait environ 2.10^5 m^3 de dihydrogene.
on suppose qu'il a ete rempli à une temperature de 18°C et sous pression de 1,1.10^5 Pa.
Le melange de H2 et O2 est inflammable.
le 6mai 1937, a 19h25 apres le voyage transatlantique, le hinderburg s'enflamma sur la base aérienne de Lakehurst dans le New Jersey, aux etats unis.
1) ecrire l'equation chimique associé a cette combustion catastrophique
2) Quelle quantité de matiere de dioxygène a ete consommée aux cours de la catastrophe par la combustion de dihydrogene.
3) Quel volume d'eau liquide a ete produit par cette transformation
DONNEES . T = t°+273,15 ; constante des gaz parfait : R = 8, 314 Pa.m^3.K-1.mol-1 ; densité de l'eau : d=1
j'aimerai de l'aide car je e suis pas sur deja de la premiere question je pense a :
2H2+ O2 ----> 2H20 est ce qu'il y a CO2 pour la combustion dans l'équation? merci d'avance pour votre aide
2) Quelle quantité de matiere de dioxygène a ete consommée aux cours de la catastrophe par la combustion de dihydrogene.
3) Quel volume d'eau liquide a ete produit par cette transformation
A partir du tableau d'avancement et puisque tu as les valeurs de température et de pression, tu utilises la loi des gaz parfaits. Attention, ton résultat sera en m3.
Bonjour Amandine,
Je crois que tu compliques un peu les choses.
Pour ma part :
. je n'introduirais pas de CO2 ; je trouve que son équation est correcte
. je ne ferais pas de tableau d'avancement ; l'oxygène de l'air est en excès et tout l'hydrogène sera consommé. A partir de l'équation et de la relation des gaz parfaits, connaissant la quantité de matière de dihydrogène il est possible immédiatement de connaître la quantité de dioxygène nécessaire.
. toujours à partir de l'équation et des quantités de matière précédentes on peut connaître la quantité de matière d'eau, donc un volume d'eau liquide.
Ne crois-tu pas ?
Oui...
Certains ont tant de mal à comprendre le tableau d'avancement (quand il est nécessaire) que si on peut s'en passer...
Mais je ne veux pas te gêner. Je n'ai ouvert que parce que j'allais répondre croyant que le topic était sans réponse.
A une prochaine fois !
Je retire ce que je viens de dire
Pas de quoi remercie surtout Coll qui t'a évité de te lancer dans des calculs interminables
donc en calculant g 7,70*10^11 pour la quantité de matiere en H2 donc ca ferait 3,85*10^11 pour l' O2 ???
Comment as-tu trouvé 7,7.1011 ? Je ne trouve pas cela
Pour information : je suis absolument allergique à l'écriture "texto" ou "SMS" donc... si tu veux que je t'aide...
En physique (et en chimie) un résultat sans unité n'a guère de valeur. Donc montre ton calcul et n'oublie pas l'unité !
si je cherche la quantité de matiere du dihydrogene je fais :
n = PV/RT n = 1,1*10^5 X 2*10^5 / 8,314 X 291,15
n = 7,70*10^11 mol
si j utilise la relation stoechiométrique je divise se résultat par deux ce qui fait : 3,85*10^11
mais je ne suis pas tres sur du déroulement
dsl j'ai oublié c'est en mol le dernier résultat pour la quantité de matiere d' O2
sur ma calculette je n'ai pas oublié mes parentheses
se serai 9,01*10^6 mol pour la quantité de matiere de dihydrogene
Tu as mal arrondi :
oui, c'est 9,1.106 mol de dihydrogène
Donc, la moitié pour le dioxygène : 4,5.106 mol de dioxygène
Combien de moles d'eau ? Cela fait quel volume ?
...je sèche sur cette question jpense qu'on doit faire
V ( H2O)= (n(H2O) X M (H2O) / masse volumique (H2O)
1 mole d'eau a une masse de 18 g et un volume de 18 cm3 puisque la masse volumique de l'eau est de 1 000 kg.m-3 ou de 1 kg.L-1 ou de 1 g.cm-3
Bonjour!
Moi il n'y a pas besoin de me remarcier j'ai rien fait!
En revanche, je remercie Coll d'avoir pris le relais
p.s: ma mère ne m'a pas trucidé, j'ai eu chaud! Tu m'as sauvé la vie
j'exagère un peu mais bon, quand elle s'énerve... Quoi qu'il vaut mieux que ce soit elle que mon père
Je vois que tu aides beaucoup.
D'une part, je crois que l'on ne sait bien que ce que l'on a enseigné. Donc en aidant les autres tu progresses aussi toi-même.
D'autre part, il faut se méfier de ne pas y passer trop de temps.
Je vois que tu aides beaucoup.
Ben le but, c'est pas d'aider le max de gens, c'est de les aider le mieux possible... Je préfère aider en PC c'est là que je comprends le mieux...
D'une part, je crois que l'on ne sait bien que ce que l'on a enseigné. Donc en aidant les autres tu progresses aussi toi-même.
)
D'autre part, il faut se méfier de ne pas y passer trop de temps.
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