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Carburant SP98
Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice dont je ne suis pas sûr de mes résultats
Voici l'énoncé :
Une automobile fonctionne avec un mélange SP98 constitué d'octane C8H18 (son pourcentage en volume est P octane=98.0%) et d'heptane C7H16 ( P heptane=2.0%).
Données : masse volumique de l'heptane : p=0.68kg.L
masse volumique de l'octane : p= 0.70 kg.L
énergie de combustion de l'heptane : Ec = 4817kJ.kg
énergie de combustion de l'octane : E'c = 4790 kJ.kg
a) Calculer les masses d'octane et d'heptane dans V = 6.0L de SP98
b) Quelle énergie est consommée quand ce volume de SP98 est utilisé?
c) Calculer la masse de dioxyde de carbone produite par la combustion de chaque hydrocarbure pendant ce trajet, puis la masse totale.
d) Le parc automobile français compte 3,3.107 véhicules. Chacun parcourt en moyenne 14.103km par an. Evaluer la production annuelle de dioxyde de carbone si la consommation moyenne est de 6.0L aux 100km.
Voici mes résultats :
a) m=p*V donc m(octane) = (0,70*6) * (98/100) = 4.116kg
m(heptane) = (0,68*6) * (2/100) = 8,16.10-2kg
b) Pour l'octane : E'c*m = 4790 * 4,166 = 1,97.104kJ soit 1,97.107J
Pour l'heptane : Ec*m = 4817 * 8,16.10-2 = 3,93.102kJ soit 3,93.105J
c) Equation de l'octane : 2C8H18 +25O2 -> 16Co2 + 18H2O
Equation de l'heptane : C7H16 + 11O2 -> 7CO2 + 8H2O
Sachant qu'une mole de Co2 a une quantité de matière de 44g/mol :
La combustion de l'octane libère 16 moles de Co2 et celle de l'heptane en libère 7.
Donc (16*44) + (7*44) = 704 + 308 = 1012g soit 1,012kg de dioxyde de carbone libérée pour 6L de SP98
d) 3,3.107 * 14.103 = 4,62.1011
4,62.1011/100 = 4,62.109
4,62.109 * 6 = 2,772.1010
2,772.1010 * 1012 = 2,8.1013g soit 2.8.1010kg -> production annuelle
Mes résultats sont-ils correctes ?
De plus pour la question c et d j'aimerais savoir si il n'y aurait pas une possibilité de trouver le résultat avec des tableaux d'avancement.
Merci d'avance pour vos réponses.
a et b OK
pour c ,il faut calculer la qté d'octane et d'heptane correspondant aux masses calculées précédemment , puis calculer les qtés de CO2 produites compte tenu des proportions stoechiométriques (8 mol de CO2 pour 1 mol d'octane et 7 mol de CO2 pour 1 mol d'heptane)
Ensuite calculer la masse de CO2
D'accord donc n(octane) = m/M = 4116/114 = 3,6.101mol et n(heptane) = 8,16.10-2/100 = 8,16.10-4
Pour l'octane : 8*114 = 912g mais vu qu'il y a 2c donc 912*2=1824g
Pour l'heptane : 7*100 = 700g
Donc 1824+700=2524g soit 2.524kg
Est-ce correct ?
non
tu confonds les qté de matière avec les coefficients stoechiométriques.
n(octane)=3,6*101 mol
l'équation de combustion montre que 2 mol d'octane produisent 16 mol de CO2,soit 8 mol de CO2 pour 1 mol d'octane
la qté de CO2 produite par la combustion de 3,6*101 mol d'octane est
n(CO2)=8*3,6.101 =2,9.102 mol de CO2
même type de raisnnement avec l'heptane
D'accord merci donc cela donne pour l'heptane n(CO2) = 7*8,16.10-4 = 5,712.10-3 mol de CO2
Donc après, m(CO2) pour l'octane = 2,9.102*114 = 3,306.104g et m(CO2) pour l'heptane = 5,712.10-3*100 = 5,712.10-1g
Cela fait un total de 3,306.104g
Pour la question d :
2,772.1010*3,306.104 = 9,16.1014g
Est-ce correct ?
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