bonjours a tous j'ai une exercice de chimi dont je n'ai compris 2 questions ... je vous remercie d'avance pour votre eventuelle aide:
Un atome de carbone 12 est constitué d'un noyau comportant 12 nucléons, et de 6 électrons.
1] Combien ya t-il de nucléon de chaque type dans le noyau d'un atome de carbonne 12 ( celle ci je l'es faite sans soucis :: neutron = nucleon - electron soit 12-6 = 6 neutrons donc 6 nucleon de chaque type ds le noyau de carbonne 12 )
2] A partir de la masse du nucleon, calculer la masse des nucleons formant une mole d'atomes de carbonne 12 ?
( es si simple que de faire 12 * 1,67 × 10^-27 ? )
3] Combien y-a -t-il d'electron dans une mole d'atome de carbonne 12 ? quelle masse cela represente-t-il? Cette masse est-elle négligable par raport au résultat de la questions précedente ?
(la je suis dans le flou )
Merci a vous
Ce n'est pas si simple pour la question deux car dans une mol il y 6.02*10^23 entités donc il faut multiplié 12*1,67 × 10^-27 *6.02*10^23
sachant qu'il y a 6 électrons tu fais 6*la constante d'avagadro dejà citée au dessus
pour la masse tu multiplie par la masse d'un électrons
et tu compares avec la masse précédente
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