Bonjour je suis nouveau dans ce forum et j'ai une question sur un exercice de chimie.
énoncé:
On place dans un ballon 5,3g de carbonate de sodium Na2CO3 auquel on ajoute un volume V= 50mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=0.8 mol/L.
Il se forme du dioxyde de carbone de l'eau et des ions sodium en solution.

1)Ecrire l'équation bilan.
J'ai écrit : Na2CO3 + H3O+  donne CO2 + 3H2O + 2Na+

2)Déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
J'ai trouvé : n(Na2CO3)= 0,05 mol avec la relation n=m/M=5,3/106=0,05
              n(H3O+ + Cl-) = 0,4 mol avec la relation n=C*V=0.8*0.05=0,4

Mon problème c'est qu'a la question 3 j'ai un tableau d'avancement à faire et je sais que Cl- est un ion spectateur il n'apparait donc pas dans le tableau d'avancement. Dans le tableau d'avancement doit-je mettre pour n(H3O+)=0,4 mol ? sachant que je connais n(H3O+ + Cl-)= 0,4 mol ou bien la quantité de matière change t-elle ?