Bonjour !

Voilà j'ai fait un exercice et je voudrais savoir si c'est bon
:
On met dans un ballon de baudruche 5.3g de carbonate de sodium solide Na2CO3 et on ajoute un volume V=50ml d'une solution d'acide chlorydrique  ayant comme concentration c=0.8mol.L.
Il se forme du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium en solution.

1/ Ecrire l'équation de la réaction  :

Na2CO3 + H30 + Cl- --> CO2 + 3H0 + 2Na

2/ Réactif limitant?
J'ai trouvé Xmax = 5x10-2 pour Na2C03 et Xmax=4x10-3 pour H30 +CL - donc le Xmax c'est 4x10-3. Et par conséquent le réactif limitant c'est l'acide clhorhydrique.

Par contre je bloque pour deux questions ;

d/ Décrire le système de l'état final ? C'est à dire qu'il faut donner les quantités de matières des produits formés ?

e/ Quel est le volume de gaz Obtenu ?
Faut-il utilser la formule V= n x Vm
(Vm = 24 L.mol-1)


Merci de votre aide !

*** message déplacé ***

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