Bonjour,

Pourriez-vous m'expliquer les réponses de 1c  et 2a de cet exercice  et me dire si mes réponses au 3. sont correctes ?


Pour chaque question indiquer la (les) bonne(s) réponse(s) :
1. A l'équivalence d'un dosage conductimétrique :
a. L'intensité du courant qui traverse la cellule conductimétrique s'annule
--> exact
b. Il y a intersection des deux segments traduisant l'évolution de la conductance avec le volume de réactif ajouté
--> exact

c. Il y a changement de pente des segments, traduisant l'évolution de la conductance avec le volume de réactif ajouté
--> Inexact : la conductivité de la solution passe par un minimum uniquement dans le cas du dosage de OH- par H3O+ ( ou inversement H3O+ par HO- )
--> j'aurais mis exact car la conductance n'est nulle qu'au point d'équivalence et il y a forcément changement de pente de la courbe après. Est-ce que je comprends mal la question?
Et pourquoi est-il dit qu'il n'y a un minimum que pour le dosage de OH- par H3O+ ? Les autres dosages doivent aussi montrer un minimum ..


2. La réaction de dosage mise en jeu pour un dosage conductimétrique doit :
a. Faire intervenir des ions
--> inexact
--> j'aurais dit exact car seuls les ions, à priori, conduisent le courant électrique

b. Faire intervenir le solvant
--> exact
c. Entraîner un changement de couleur du milieu réactionnel
--> exact

3. Au cours d'un dosage conductimétrique :
a. La conductance de la solution évolue toujours
--> exact
b. La conductance de la solution évolue à cause de la dilution due à l'addition d'un des réactifs
--> inexact
c.il faut veiller à ce que le volume de solution introduit initialement dans le bêcher soit beaucoup plus grand que le volume versé à l'équivalence
--> exact


Merci beaucoup