Bonjour
Si une réaction est totale et si les réactifs ne sont pas introduits en proportions stœchiométriques, un des réactifs sera limitant : la réaction s'arrêtera à l'épuisement de ce réactif, les autres réactifs étant encore présents...

Est-ce que vous pouvez me donner la définition d'une réaction totale s'il vous plaît  ?

Une réaction est totale lorsque les quantités des différents produits et réactifs cessent d'évoluer en fonction du temps à la disparition du réactifs limitant (ou éventuellement des réactifs limitants si plusieurs réactifs disparaissent simultanément).
Existent aussi des réactions limitées : on obtient un état d'équilibre où les différentes quantités de produits et de réactifs restent fixes sans qu'il y ait disparition totale du réactif limitant. On dit qu'un équilibre chimique existent entre les réactifs et les produits. Cette deuxième situation est surtout étudiée en terminale et en post-bac.

D'accord j'ai compris, merci beaucoup !