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Calorimetrie
Bonjour tout dabord jai un probleme avec cette exercice Un calorimètre contient de l'eau à la température de θ1=18,3°C; sa capacité thermique totale a pour valeur C=1350J.K-1
.
On y introduit un bloc de glace, de masse m = 42g, prélevé dans le compartiment surgélation d'un réfrigérateur à la
température de θ2= -25,5°C. Il y a fusion complète de la glace et la température d'équilibre est θ = 5,6°C. On
recommence l'expérience (même calorimètre, même quantité d'eau initiale, même température), mais on introduit un
glaçon de masse m'=35g, à la température 0°C. La nouvelle température d'équilibre est θ' = 8,8°C. Déduire des deux
expériences précédentes:
1-La chaleur latente de fusion Lf
de la glace.
2-La capacité thermique de la glace Cg.
Jai juste un probleme probleme avec les question 1 et 2 Pour la question 1 Je voulait C(-18.3)+mgcg(25.5)+mglf+mgce5.6=0 pour pour pouvoir tirer La chaleur latente de fusion mais si je fait sa je trouve un nombre negatif ce qui veut donc dire qu cest pas la bonne methode
Bonjour,
Energie thermique amenée par l'eau : C*( θ - θ1 )
Energie thermique consommée par la glace pour se atteindre 0°C : m * Cg * ( 0 - θ2 )
Energie thermique consommée par la glace pour fondre : m * Lf
Energie thermique consommée par l'eau de fusion de la glace pour atteindre
la température d'équilibre : m * ceau * ( θ - 0 )
La somme de ces 4 termes est nulle : On obtient une équation contenant les deux inconnues à trouver
On recommence avec la 2e expérience et on trouve une 2e équation contenant les deux mêmes inconnues.
Il reste alors à résoudre le système d'équations obtenues.
Remarque : L'énoncé ne précise pas la valeur de ceau : Elle est cependant indispensable.
Odbug jai compris mtn cest meme pas la peine de faire une equation Pour trouver Lf on utulise juste la deuxieme experience Car laba la glace a etait mi a une temperature de 0 degres donc Q1=mgcg(0-0)=0 donc Q1 est nul On a aussi Q=C(temperature dequilibre-temperaturedu calorimetre) on a aussi Q2=mglf on a aussi Q3=mgce8.8 donce on a Q1+Q2+Q3=0+mglf+mgCe8.8+C(temperature dequilibre-temperature du calorimetre)=0 puis on y tire Lf on aura Lf=329644.5714 Pour trouver Cg on utilise maintenant la premiere experience on aure Q1+Q2+Q3+Q4=C(5.6-18.3)+mgce5.6+mglf+mgcg(25.5) Puis on y tire cg Merci odbugt
Oui, tu as raison.
La 2e expérience conduit à une équation qui ne contient qur Lf comme inconnue .
Il en résulte que le calcul s'en trouve simplifié.
Bonsoir, effet davejames n'a pas écrit le reste de l'exercice là.
Un calorimètre contient de l'eau à la température de θ1=18,3°C; sa capacité thermique totale a pour valeur C=1350J.K-1. On y introduit un bloc de glace, de masse m = 42g, prélevé dans le compartiment surgélation d'un réfrigérateur à la température de θ2= -25,5°C. Il y a fusion complète de la glace et la température d'équilibre est θ = 5,6°C. On recommence l'expérience (même calorimètre, même quantité d'eau initiale, même température), mais on introduit un glaçon de masse m'=35g, à la température 0°C. La nouvelle température d'équilibre est θ' = 8,8°C. Déduire des deux expériences précédentes:
1-La chaleur latente de fusion Lf de la glace.
2-La capacité thermique de la glace Cg. 3-On introduit un nouveau glaçon, de masse 43g, pris à -25,5°C, dans l'eau à la température θ' de la dernière expérience.
3.1-Quelle est la température atteinte à l'équilibre thermique?
3.2-Reste-t-il de la glace? Si oui quelle est sa masse?
Ma question c'est que au début de la 3) question quelles étaient la masse et la température du calorimètre ?
Bonsoir,
On ne connait pas la masse de l'eau ( ni celle du calorimètre ) mais on connait la capacité thermique C de l'ensemble { eau + calorimètre } : C = 1350 J/K
L'énoncé indique clairement que la température au moment de l'introduction du nouveau glaçon est égale à 
' donc à 8,8°C
Bonjour,
Alors donc si je vous comprends bien au début de la 3) question le calorimètre a
Une capacité calorifique C= 1350 J/K
Et une température Te'= 8.8 °C
La capacité thermique initiale de l'ensemble {eau + calorimètre} est égale à 1350 J/K
Au cours de la 2e expérience on a ajouté 35g de glace qui sont devenus 35g d'eau.
La capacité thermique de l'ensemble {eau + calorimètre} au début de la question 3 est donc égale à la somme de sa capacité thermique initiale et de la capacité thermique des 35g d'eau qui ont été ajoutés.
La température de l'ensemble est de 8,8°C
odbugt1 pourquoi on devrait prendre la capacité thermique des 35g qui est ( m * Ceau) au lieu de la masse m=35g ?
Au moins je crois qu'il devrait avoir 35g aussi dans le calorimètre pour la question 3) ou bien je me trompe ?
On ne sait rien de la masse d'eau initialement présente dans le calorimètre.
On ne peut pas additionner une masse (35g d'eau) avec une capacité thermique (1350 J/K) car ce sont des grandeurs physiques différentes.
En revanche on peut additionner deux capacités thermiques : Celle de l'ensemble initial {eau + calorimètre} avec celle de l'eau qu'on y ajoute.
OK, je vois alors mais pour la capacité thermique des 35g d'eau est-ce que c'est m * Ce ?
Avec m = 35g et Ce la capacité thermique de l'eau Ce = 4185J/Kg*C .
Oui bien c'est la capacité thermique de l'eau seulement ?
Capacité thermique initiale du système {eau initiale + calorimètre} : C = 1350 J/K
Capacité thermique de 35g d'eau : Ceau = 0,035 * 4185 = 146 J/K
Nouvelle capacité thermique massique du système {eau totale + calorimètre}:
C' = C + Ceau = 1350 + 146 = 1496 J/K
Bonjour,
Nous ne cautionnons pas la triche à un examen, il n'y aura donc aucun retour des membres avant la fin de la journée (si, d'aventure, tu aurais des questions à l'issue).
Bon courage
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