Bonjour, j'ai un exercice de DM à faire mais je n'y arrive pas du tout. Le voici :

Introduire exactement m1 = 200 g d'eau dans le calorimètre. Relever, au bout de quelques
instants, la température d'équilibre 1 de l'ensemble(21°).
Prendre deux morceaux de glace fondante, les placer dans un bécher, peser celui-ci AVEC
une feuille de papier absorbant. Essuyer les glaçons et les introduire immédiatement dans le
calorimètre. Repeser le bécher AVEC le papier mouillé sur la même balance. En déduire
avec précision la masse m2 (22g) de glace ayant été introduite dans le calorimètre.
Mélanger doucement avec l'agitateur le contenu du calorimètre. En même temps, suivre
l'évolution de la température et relever lorsqu'elle est atteinte la température d'équilibre e (13°)
(la glace a alors entièrement fondue).
Exploitation de l'expérience

Exprimer et calculer la quantité de chaleur Q0 perdue par le calorimètre. Exprimer et calculer
de chaleur Q1 perdue par l'eau. Exprimer et calculer la quantité de chaleur Q3 nécessaire pour
porter l'eau de fusion de 0 °C à la température finale. Conclure.
En négligeant les transferts d'énergie entre le calorimètre et le milieu extérieur, calculer la
quantité de chaleur Qf nécessaire pour faire fondre la glace.
Sachant que la chaleur latente est la quantité de chaleur nécessaire à 1 kg d'un corps pour qu'il
change d'état à température et pression constantes, calculer la valeur de la chaleur latente
massique de fusion Lf de la glace.
Sachant que la valeur théorique de la chaleur latente de fusion de la glace est 3,34 .105 J.kg-1,
calculer l'écart relatif par rapport à cette valeur théorique. Commenter le résultat.