Bonjour  Rias :  ( L'équation  chimique  est  juste )

    15 carbones  = 15 x 12 = 180g .
     2 Chlorates  de  potassium = 2 KClO3  =  ( 2 x 122,5 ) = 245 g .
     2 Chlorates  de  baryum =  2 Ba(ClO3)2 = ( 2 x 304,2 ) = 608,6 g .
     2 Chlorates  de  strontium =  2 Sr(ClO3)2 = ( 2 x 254,6) = 509,2 g .

     On  obtient  un  total  de  180 + 245 + 608,6 + 509,2 = 1542,8 g .

      J'espère  avoir  compris  la  question . Bonnes  salutations .

  


    

Merci d'avoir répondu,

Comment avez-vous fait pour avoir 122,5 , 304,2 , et 254,6 pour les chlorates ?

    Bonjour  Rias :

     Les  chiffres  que  tu  indiques , sont  les  masses  moléculaires  des  composés !

     EXEMPLE :  Sr(ClO3)2  =  

     Masse  atomique  du  strontium  Sr = 87,6 .
     Masse  atomique  du  chlore =  2 x 35,5 = 71 .
     Masse  atomique  de  l'oxygène =  6 x 16 = 96 ,
     Total = 254,6 .

     Bonnes  salutations .

Bonjours,

Merci, j'ai bien compris cela, mais dans la question on me demande de trouver la quantité de matière (n) qui est nécessaire pour faire le tableau d'avancement, et il n'y a aucune donné pour le trouver...

    Rebonjour  Rias :

    Désolé , mais  je  ne  comprend  pas  la  question ?

En effet, je doit trouver la quantité de matière (notée "n" ) .
Pour la trouver :   n=m/M
Donc je doit diviser la masse ( m) par la masse molaire (M) . Sachant qu'on ne donne pas les masses.
C'est là que je suis bloquée.

Bonjour à vous deux,

Malgré les tentatives de molecule10 pour t'aider, il est difficile de t'apporter davantage d'éclaircissement, dans la mesure où tu ne t'es pas donnée la peine de recopier intégralement ton énoncé d'exercice.

extrait de la FAQ du forum :

Q09 - Comment bien rédiger son message ?

Déjà, si vous lisez attentivement cette FAQ, c'est un bon signe.

Il est essentiel de respecter quelques règles lorsque vous rédigez votre message :

• Être poli : vous vous adressez à des êtres humains, pas à des robots qui résolvent des problèmes à longueur de journée. C'est pourquoi une politesse élémentaire se doit d'être respectée (bonjour, merci, etc.)


• Écrire en français et avec la qualité rédactionnelle requise : surveillez votre orthographe, et surtout évitez le langage SMS : rien n'est plus pénible pour un correcteur que de devoir décrypter un message incompréhensible ... A votre avis, s'il a le choix entre un message correctement écrit, bien présenté et une succession de caractères à décoder, privilégiera-t-il pour apporter son aide ?
  Il faut également souligner qu'écrire en majuscule donne l'impression de crier, évitez cela sur le forum. De même les successions de signes de ponctuation tels que " ! ! ! ! " donneront de vous une image très négative.


• Vérifiez votre énoncé : il ne faut pas qu'il reste des ambiguïtés dans l'interprétation de celui-ci. Si vous utilisez des fractions, assurez-vous d'utiliser le LaTeX pour représenter celles-ci, ou au pire d'utiliser des parenthèses. Comment les correcteurs pourraient deviner que x-1/x 2 signifie ou De même, rien n'est plus pénible pour un correcteur après avoir passé une demi-heure à vous aider dans l'étude d'une fonction de vous voir dire à la fin : " je me suis trompé dans l'énoncé, ce n'est pas la bonne fonction que j'ai écrit ". Mettez-vous une fois de plus à la place des correcteurs...

Avant d'envoyer définitivement votre message, pensez à vous relire une fois grâce à l'option aperçu qui est là pour cela.

Enfin, si vous obtenez une réponse, pensez à remercier la personne qui a donné de son temps pour essayer de vous aider, afin d'encourager les correcteurs à continuer à contribuer à faire vivre ce forum... Si ces correcteurs bénévoles passent du temps pour vous aider, et qu'ils n'obtiennent aucun signe de satisfaction et de reconnaissance du travail qu'ils fournissent, ils risquent bien de ne pas vous corriger la prochaine fois que vous aurez besoin d'eux...

extrait de la FAQ du forum :

Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?

Vous souhaitez ajouter une image ou un pdf à votre message . Veuillez obligatoirement respecter ces règles :

Énoncé d'exercice ou de problème :

Pour les énoncés courts (moins de 5 lignes sur une feuille A4) :
La recopie est obligatoire.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !

Pour les énoncés longs  :
Les 5 premières lignes sont à recopier pour aider l'archivage des sujets sur le site.
Cela fait, l'énoncé dans sa totalité, pourra alors être joint en image (choisir Img) ou en pdf (choisir Pdf ) mais dans le respect des droits d'auteurs en vigueur. Pour les pdf, merci d'en préciser la source.

Recherches (même non abouties) de l'exercice :
Elles doivent être obligatoirement recopiées, et ce, dès la demande d'aide.
L'option d'attachement d'image n'est donc à utiliser que pour représenter une figure, un tableau ou un graphique, pas du texte !
Les formats autorisés sont exclusivement les suivants : gif, jpg, jpeg, et png. La taille d'un fichier est limitée à 2 MO maximum pour une image et à 500 ko pour un pdf.

Le non respect de ces règles entraînera la suppression du contenu de votre sujet (même si des réponses ont été apportées) et éventuellement la suspension de votre compte !

Bonjour,

Je suis désolée si je n'étais pas précise dans ma question. J

e vais plutôt mettre l'image de mon exercice pour que ce soit plus claire.

** image supprimée **

Ce que je n'arrive pas à faire, c'est la question 5.

En principe, il faut recopier intégralement un énoncé d'exercice, attention à cela la prochaine fois.

"On admet qu'une fusée contient 300 g de chlorate de potassium et 50 g de carbone".

L'énoncé te fournit les masses que tu cherches .

Connaissant les masses molaires des réactifs, tu peux en déduire les quantités de matière initiales, non ?

Et puis, pour le tableau d'avancement, on ne connait pas les masse pour le chlorate de Baryum et le chlorate de strontium

Tu as mal compris l'énoncé : on te demande de n'étudier que la fusée contenant 300 g de chlorate de potassium et 50 g de carbone.

Tu dois donc élaborer le tableau d'avancement que sur cette réaction.

Donc si j'ai bien compris, je dois faire un tableau d'avancement sur l'équation chimique suivante :

3 C + 2 KClO3 ---> 3 CO2 + 2 KCl

Est-ce juste ?

3 C + 2 KClO3 ---> 3 CO2 + 2 KCl

Côté réactifs :
* 3 atomes de C ;
* 2 atomes de K ;
* 2 atomes de Cl ;
* 2 x 3 = 6 atomes d'O.

Côté produits :
* 3 atomes de C => OK ;
* 3 x 2 = 6 atomes d'O => OK ;
* 2 atomes de K => OK ;
* 2 atomes de Cl => OK.

Ton équation-bilan est équilibrée => TB !

Ensuite, calcule les quantités de matière initiales en réactifs (en t'aidant des données de l'énoncé) et dresse le tableau d'avancement.

Je vous remercie infiniment pour votre aide molecule10 et gbm ... J'ai réussie à faire mon DM ☺

Super ! Je t'en prie pour ma contribution .

Prends bien le temps de lire un énoncé jusqu'au bout avant de te lancer dans la résolution des questions. Le jour d'un examen, c'est un investissement préliminaire qui te fera énormément gagner du temps par la suite.

A+