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Calculer le pH
Bonjour à vous, je suis bloqué sur quelques exercices, je vous les énonce :
- Calculer le pH correnspondant à C(H3O+) = 2.5x10-3 mol.
- A quelle concentration en H3O+ correspond une solution à un pH de 9,4 ?
- Calculer la C(OH) d'une solution aqueuse de pH = 5,8.
Voilà, il me semble qu'il est question de Log, mais on a pas réellement fait de cours dessus, du coup, je ne m'en sors pas trop.
Merci pour vos futures réponses.
Bonjour Biox :
pH= -log ⦗H+⦘= 10^-pH . ou pH= log de 1/⦗H+⦘. ou encore pH = colog ⦗H+⦘
Une solution acide ⦗H3O+ = 2,5*10^-3 ⦘ = tu prends le log de 2,5 sur ta calculatrice = 0,39794 ; tu le rends négatif et l'ajoute à la puissance -3 . = 2,6 .
pH 9,4 = ⦗H+⦘= 10^-9,4 . Sur la calculatrice tu places -9,4 et que représente en 10^X . = 3,981*10^-10 .
⦗H+⦘. ⦗OH-⦘= K . ⦗H2O⦘= K . 55,5 = ke = 1*10^-14 .
pH = 5,8 ⦗H+⦘ = 1,5849*10^-6 ⦗OH-⦘ = 1 x 10^-14 : 1,5849*10^-6 = ( 1 : 1,5849 ) x 10*^-8 = 0,63 x 10^-8 . ou 6,3*10^-9
6,3*10^-9 = log 0,7993 qui correspond à un pOH de 8,2
vérification : pH + pOH = 5,8 + 8,2 = 14
Bonnes salutations .
Dernière question, pourrais-tu m'expliquer en détaille la dernière question ?
Je n'arrive pas à comprendre :/
Merci d'avance.
Bonsoir Biox :
Le pH = 5,8 ou la concentration ⦗H+⦘= 1,5849*10^-6 . Sur la calculatrice tu places -5,8 et regarde ce que représente en 10^X , soit 1,5849*10^-6 .
⦗H+⦘. ⦗OH-⦘= K . ⦗H2O⦘= K . 55,5 = ke = 1*10^-14 . ⦗H+⦘=⦗OH-⦘= √ke = √10*^-14 = 10^-7 ⦗H+⦘ = 10^-7 et ⦗OH-⦘ = 10^-7 . ( = produit ionique de l'eau ).
⦗OH-⦘=ke : ⦗H+⦘ soit ici 1*10^-14 : 1,5849*10^-6 = 0,63*10^-8 ou 6,3*10^-9 .
Tu cherches le log de 6,3*10^-9 sur la calculatrice ( même procédé que la première question ) = 0,79934 ; tu le rends négatif et l'ajoute à la puissance -9 . = pOH de 8,2 .
pH + pOH = 14 ( 5,8 + 8,2 = 14 ).
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