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Calculer des masses d'ions
Bonjour!
D'abord Joyeux Noël!
J'ai décidé de tout reprendre pendant ces vacances en physique chimie, sauf que je bloque sur un exercice...
Voilà l'énoncé:Le fluor joue un rôle protecteur dans l'apparition des caries dentaires. Dans une pâte dentifrice, l'élément fluor est apporté sous forme d'ion fluorure F- dans le Fluorure de sodium NaF.
Sur l'étiquette on lit: contient un dérivé fluoré, fluorure de sodium 0,32% en masse.
1.Ce tube de dentifrice contient 90g de pâte. Calculer la masse de fluorure de sodium présente dans le tube plein.
Ca ça va, j'ai fait P=mfluor/mpate ce qui équivaut à mfluor=P x mpate = o,oo32 x 90=o,288
2.En déduire la masse d'ions fluorure présente.
c'est la que je bloque... je sais pas comment faire je sais juste qu'il faut d'abord que je calcule la quantité de matière, mais sans la masse...
Merci d'avance.
Bonsoir,
1° 0,32% en masse : ce qui signifie que pour une masse m de pâte de dentifrice, il n'y a que O,32% de Fluorure de Sodium.
Or m(pâte_tot)=90g Donc m(fluorure de sodium)=0,32
m(pâte_tot)=0,288g (l'unité, un résultat sans unité ne vaut rien 
)
2° N'auriez vous pas omis des données ?
Il suffit d'écrire l'équation de dissociation : NaF 
Na+ + F-
ninit(NaF) = 0,288/M(NaF) mol
ninit(Na+) = 0 mol
ninit(F-) = 0 mol
Pas de constante de réaction, aucune indication, la réaction est visiblement totale, donc il suffit d'exprimer les quantités de matières finales :
nfinal(NaF) = 0 mol
nfinal(Na+) = .... mol
nfinal(F-) = .... mol
Merci de répondre!
Non je n'ai omis aucune information, à part qu'on nous donne les masses molaires atomiques, F=19g/mol & Na=23g/mol, ou alors on me donne les "p.p.m." pour la question d'après...
Oui, mais c'était l'information vitale ! =)
donc M(NaF)=M(Na)+M(F) (en g/mol)
après il ne restera plus qu'à faire un petit tableau d'avancement en suivant les info de mon message précédent .
Merci beaucoup!
Mais je trouve alors aussi 0,288g... & dans le corrigé ce n'est pas ça.. (j'ai juste les valeurs dans le corrigé, pas le développement.
Euh, bah non ...
Initialement on a ... pour : NaF Na+ F-
Puis à l'état final, sachant la réaction totale : xtot.lim=ninit(NaF)
Sachant nfinal(F-)=6,86 mmol {la réaction étant totale !} et M(F-)
M(F)=19 g/mol, on peut retrouver m(F-)
Sauf erreurs, bien sûr ^^.
Bah c'est ça (c'est écrit dans le corrigé...) J'ai fait pareil mais j'ai du mal taper sur ma calculatrice.
Je vais essayer tout de suite! Merci beaucoup!
& Bonnes fêtes =D
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