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Calculer des concentrations effectives
Bonjour ! Je m'entraîne sur un livre de physique pour m'exercer un peut...
Je trouve bizzare un résultat car nous, avec le livre du lycée nous ne faisons pas pareille. Je vais commencer par l'énoncer du petit livre.
Une solution aqueuse de chlorure d'aluminium contient les ions chlorure CL- et aluminium Al+3. La concentration en chlurure d'aluminium apporté est égale à C AlCl3 = 0.002 Mol.L-1
1)Trouver lequation de dissolution
2) Calculer les valeurs des concentrations effectives de chaques ions,
ici j'en ai conclus que [AL3+] = AlcL3 mais pour [Cl-] je bloque, j'aurais en effet fait 3*0.002/V or ici nous n'avons pas V !
Je viens justement à ce que j'ai dis plus haut, dans un autre topic que j'ai poster j'ai eu le même exercice presque, sauf que dans l'énoncer nous avions eu V .
(je précise que dans cette exo j'ai passer une question ou sa parle de tableau d'avancement, je l'ai pas fait car en classe nous n'utilisons pas cette méthode.)
Bonne journée
Bonjour
1) Tu l'as trouvé ?
2) Fais un tableau d'avancement pour trouver la concentration de chaque ion !
l'a trouvé quoi ?
Nous ne faisons pas de tableau d'avancement, comment répondre à cette question sans tableau d'avancement ?
1) As tu trouvé l'équation de dissolution ?
2) Combien d'ions Al3+ et d'ions Cl- sont produits par la dissolution ?
1)AlCl3 -----> Al3+ + 3Cl-
2) 1 ion Al3+ et 3 ions Cl-
On en déduit que la concentrations effective de l'ions Al3+ = AlCl3
et que l'ion |CL] = 3*0.002/v
Where is V ?
C(AlCl3) c'est tout !
Mais pourquoi dans un exercice qu'on a fait on a fait 3*(AlCl3)/0.2
je précise l'énoncer qu'on a eu Une solution aqueuse de volume Vsol=200Ml est préparée en dissolvant 5.00mmol de chlorure d'alumiium AlCl3 dans l'eau
1) Equation...
2) calculer CM
3) En déduire les concentrations molaires effectives des ions dans la solution
Je suis en train de refaire des exercices du même types, je remarque une chose : Il y'a un lien entre concentration molaire en soluté apporté et concentration molaire effectives d'ions ?
En gros si on connait la concentration effective d'ions on connait la concentration molaire en soluté apporté et inversement ? Deviendrais-je fou ou il y'a effectivement un lien ?
Tu ne deviens pas fou : il y a bien un lien !!! Forcément !! Puisque le solide (de concentration C apportée) lorsqu'il se dissout produit des ions A (de concentration [A]) et des ions B (de concentration [B]) !
OK?
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