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Calculer concentration
on prepare une solution A en dissolvant une masse m=0.270g de chlorure d'ammonium NH4Cl(s) dans l'eau, de maniere a obtenir un volume VA= 100ml de solution.
1) indiquer le materiel utilisé et le mode operatoire suivie pour preparer la solution A
MA reponse: on prend un becher graduée de 100ml on met les 0.270 g et on rajoute de l'eau jusqu'a la graduation 100ml...c'est ca?
2)quelle est la concentration molaire des ions nh4+ dans cette solution
ma reponse:[NH4+]= n/v = m/M * 1/v = 0.270/53.5 * 1/0.1 = 5.05*10(puissance -4) mol*L-1
Salut et bonne année!
1) Il faut que tu écrives le protocole d'une dissolution d'un composé ionique. Ta réponse ne suffit pas...il faut la compléter. De +, la verrerie n'est pas adaptée...
-Peser à l'aide d'une balance 0,270 g de chlorure d'ammonium.
-A l'aide d'un entonnoir, les introduire dans une fiole jaugée de 100 mL et remplir la fiole avec de l'eau distillée (provenant d'une pissette) à moitié.
-Boucher puis agiter la fiole.
-Remplir la fiole jusqu'au trait de jauge en complétant éventuellement avec un compte-goutte.
-Boucher puis homogénéiser une dernière fois le mélange.
2) Ta formule est bonne mais tu as dû oublier des paranthèses en tapant sur ta calculatrice. Le résultat correct est 5,05.10-2 mol.L-1.
Ok?
Bonne soirée et bonne continuation
Adiù
le resultat n'est pas plutot 1.15*10puissance -1 car M=14.0 + 4*1.0 et non pas 14.0(N) + 4*1.0(H) + 35.5(Cl)=53.5?
, en effet c'est pour les ions ammonium uniquement...on prepare une solution acqueuse B d'hydroxyde de sodium de volume Vb = 100ml et de concentration de soluté apporté C NAOH = 0.200mol*L-1
quelle masse d'hydroxyde de sodium doit on peser pour preparer la solution B?quelle est la concentration des ions hydroxyde dans cette solution?
je suis fatigué je crois que je narrive plus a rien donc je te demande confirmation...
3.40*10puissance-1 g pour la premiere et 3.40mol par litre?
c=n/V or n=m/M
Donc m=(C*V)/M
Ensuite étant donné qu'il y a autant d'ions hydroxyde que sodium ds une mole d'hydroxyde de sodium. La concentration en ions hydroxyde est la même que celle de la solution.
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