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calcul sur les atomes et ,molécules
Salut,
J'arrive pas à faire cette exercice de chimie:
"On recommande la consommation de 2.4g de sodium (Na) par jour.
Quelle masse de NaCl peut-on consommer chaque jour pour rester dans les limites?"
La masse atomique du NaCl = 58.443 uma
Donc la masse du NaCl est distribuée de cette manière: 39.3% de Na et à 60.7% de Cl
Comme je peux avoir 2.4g de Cl, j'aurai 2.4 * 39.3 / 60.7 = 1.6 g de Na
Ainsi on peut consommer 4.5g de NaCl?
!
Déjà tu dois considérer ta masse atomique.
Et ensuite tu dois prendre en compte 39,3% de cette masse atomique pour savoir ce que représente vraiment le sodium en masse
La masse atomique du NaCl = 58.443 uma
39.3% de NaCl (58.443uma) = 22.968 uma de NaCl
Et donc ces 22.968 uma est la masse du Sodium que l'on peut consommer chaque jour
22.968 uma = 3.813*10^-23g
Donc on peut consommer 2.4g + 3.813*10^-23g = 2.4g de NaCl
?
Ah non, en fait si je divise 2.4g par la masse molaire du sodium (Na), je trouve le nombre de moles de Na utilisé dans la réaction:
2.4/22.990 = 0.104 moles
Après je multiplie 0.104 par la masse molaire du Chlore (Cl), et je trouve le nombre de gramme de Chlore (Cl) utilisé dans la réaction:
0.104*35,453 = 3.701g
On additionne 2.4g de Na + 3.7g de Cl = 6.1 g de NaCl
Désolé, je suis vraiment nul en chimie 
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