Salut!

Petit rappel côté formules:
La base: n=m/M
Où n: quantité de matière (mol)
m: masse pesée (g)
M: Masse molaire de la molécule (g/mol) ~~> Pour NaCl: M(NaCl)= M(Na) + M(Cl)= 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
                                            Pour CuSO₄: M(CuSO₄)= M(Cu) + M(S)+ 4*M(O)= 63,5 +                      31,1 + 16 * 4


C= n/V
Où C: Concentration molaire (mol/L)
n: quantité de matière (mol)
V: Volume (L)

Cm=m/V
Où Cm: Concentration massique (g/L)
m: masse pesée (g)
V: Volume (L)

et C=Cm/M

Je pense que cela peut t'aider, il faut que tu remplaces les données des exercices dans les formules.
Par exemple:
1)a) Cm= 4.8/ (350 * 10^-3)= 13.7 g/L
350 étant en mL tu dois le mettre en L donc c'est de la conversion, tu fais ça avec un tableau ou avec les puissances comme je les fais. Pour passer des mL ou L c'est 10^-3.
b) n=m/M n=4.8/58.5= 0,082 mol

C=n/V donc C= 0,082/(350 * 10^-3)= 0.234 g/mol

OU Tu peux faire C=Cm/M donc C= 13.7/58.5= 0.234 g/mol

J'espère que je t'ai apporté de l'aide

Gaag, juste une question en ce qui concerne le b), la concentration molaire n'a pas pour résultat en mol/L ? vu que tu as donné une réponse en g/mol..

Euh si si excuse moi j'ai pas fait gaffe en écrivant mais oui mol/L

je me disais, merci!
une aide en ce qui concerne les autres questions si possible?

Bonjour, depuis 2  semaines je galère pour un devoir maison à faire, j'aimerai vraiment une aide de votre part, merci infiniment à ceux qui m'aideront!

2) Calculez  la masse d'hydroxyde de potassium solide KOH(s) à dissoudre afin de disposer de 50 mL de solution à 3,5 x 10-1 mol/L.

3) On verse 30 mL d'éthanol liquide pur C2H6O(l) dans une fiole jaugée de 200 mL que l'on complète avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge.
a) Calculez la concentration massique de la solution.
b) Calculez la concentration molaire de la solution.

4) On prélève 20 mL ( à l'aide d'une pipette ) d'une solution mère de concentration Cmère=8x10-2 mol/L que l'on verse dans une fiole de 100 mL.
a) Calculer le facteur de dilution.
b) Déterminer la valeur de la concentration de la solution fille obtenue.

5) Une personne souhaite obtenir au moins 250 mL d'une solution de sulfate de Cuivre CuSO4 à 2,0x10-3 mol/L. Elle dispose du matériel suivant:
- Sulfate de cuivre solide, coupelle, spatule.
- Balance à 0,1 g près
- Fioles de 50, 100, 200, 250, 500 et 1000 mL
- Pipettes jaugées de 5, 10, 20, 25 et 50 mL
Proposez un protocole expérimental afin de réaliser la solution souhaitée. On détaillera les valeurs des masses prélevées et les volumes des pipettes et des fioles choisies, en justifiant.

Données: M(Na)= 23 g/mol // Cl = 35,5 g/mol // K(m)=39,1 g/mol // M(cu)= 63,5 g/mol // M(s)= 31,1g/mol // Masse volumique de l'éthanol = 760g/L

*** message déplacé ***

Bonjour,

Rappel : le multi-post n'est pas toléré dans ce forum.
 

Désolé.
Je pourrais avoir une aide s'il vous plait? C'est très important pour moi..

Essaie de réfléchir, je t'ai quasi tout donné, le but n'est pas que je te fasse l'exercice non plus...


Dans le 2 tu as un volume et une concentration molaire.
Pose toi comme question, quelle est la formule où j'ai ces deux données réunies ? C=n/V  
Il nous manque n, donc on veut déterminer n grâce à cette formule.  Si C=n/V alors n=C*V
Après des que tu as n ce que tu veux au final c'est m alors tu cherches une formule qui relie m et n. C'est n=m/M
Mais toi, tu veux m, donc si n=m/M alors m=n*M. (M étant la masse molaire de ce que tu as dissous [ici KOH])

Pour le 3:
Ici on a une dilution, donc il faut utiliser cette formule: C(mère ou initiale) * V(mère ou initiale) = C(fille ou finale) * V(fille ou finale)
Elle marche pareil pour C et Cm.
La Cm de l'éthanol t'est donnée (=masse volumique) c'est celle du départ (donc initiale) et tu prends 30mL de d'éthanol pour le diluer dans de l'eau dans une fiole de 200mL. Le volume final sera 200mL.
Tu trouveras la Cm finale.
Après il faudra que tu trouves la C finale, tu utilises cette formule: C=Cm/M    (M étant la masse molaire de l'éthanol, tu regardes dans ta classification des élements périodique pour trouver les masses molaires de chaque atome)
Si tu n'en as pas, sache que M(C)=12 g/mol , M(O)= 16 g/mol , M(H)=1 g/mol

Pour le 4:
C'est une dilution encore, Pour le facteur de dilution les formules sont: Fd:V(finale)/V(initiale) et Fd=C(initiale)/C(finale)
Pour trouver la concentration de la solution fille, tu procèdes pareil qu'au dessus.

Le 5: Tu as un volume et une concentration qui te permettront de trouver n, après cela tu calculeras m (grâce au n trouvé et à M(CuSO₄)

C'est un mélange de tout les exos
Je te le laisse faire, voilà

Ah oui je vois. Merci pour tout en tout cas!