Bonjour à tous,

La consigne est la suivante : Calculer le rendement de la réaction de saponification suivante :
C3H6COOR3 (triglycéride) + 3KOH = RCOOK (ion palmitate) + C4H10O3 (glycérol)
On a déja les données suivantes, calculées notamment lors de questions précédentes :
lors d'une réaction impliquant 50g de triglycérides, 10,247g d'hydroxide de potassium sont nécessaires pour effectuer une réaction totale, et après filtration on obtient 48,4g d'ion palmitate.

On a aussi R = masse théorique attenu/masse obtenu

Donc personnellement, j'ai simplement fait somme de la masse des réactifs pour trouver la masse théorique attendu si on observait la formation d'ion poalmitate seulement, et j'obtiens le calcul suivant :

R= 48,4/60,247 soit environ 0,803

n(quantité de matière) théorique = 3xmax = 3 x 6,09 x 10 (exposant -2)
on a donc nthéorique = 1,83 x 10 (exposant -1)

nexpérimental = masse/masse molaire de l'ion palmitate = 48,4/294,52 = 1,64 x 10 (exposant -1) mol.
Donc R = 1,64 x 10 (exposant -1) / 1,83 x 10 (exposant -1) = 0,90 environ.


J'ai une idée pour justifier mon résultat par rapport au second mais j'attends d'abord vos réponses.