Bonjour à tous,
Enfaite je révise la chimie par moi-même sur internet et je me suis confronté à 6 questions sur lequel j'ai essayé de faire 3 d'entre eux mais je ne trouve pas la même réponse que ceux donnée par le professeur. Pourriez-vous m'aidez à m'éclaircir mon résonnement et me guider sur les question 4,5,6 où je suis complétement bloqué, s'il vous plait, merci.



1) Quelle est la masse de 4,20E-25 molécules d'eau ?                 Réponse  : 1.26E3 g d'H2O

• n= N / Na
n = 4.20E-25 / 6.022E23

n = 0.006974 mol
n ~ 6.9E-3 mol

• M = m/n
m = M * n
m = 18.0153 * 6.9E-3


m = 0.124 g => Voici la réponse que j'ai trouvé mais qui n'est pas cohérent avec la réponse donnait de 1.26E3 g d'H2O





2) Combien y a-t-il de molécules dans 7,05 g de H2O ?  Réponse : 2.355E23 molécules
                              
• M = m / n  
M(H2O) = M(H) * 2 + M(O) = 1.00794 * 2 + 15.9994 = 18.0153 g.mol^-1
n = m / M = 7.05 / 18.0153 = 0.391336 mol  
n ~ 0.39 mol

• n = N / Na
N = n * Na
N = 0.39 * 6.022*10^23 = 2.348 * 10^23 molécules

N= 2.348 * 10^23 molécules => Voici la réponse que j'ai trouvé proche de 2.355E23 molécules mais est-ce que mon résonnement est juste ?




3) Combien y a-t-il d'atomes d'oxygène dans 0.0532 mol de SO4^(2-) ? Réponse donnée : 1.28E23 atomes

J'ai fait la technique de mol/mol

• X atome O / 0.0532 S04^(2-) = [ 4 * mol O / 1 *mol S04^(2-) ] + [ 6.022E23 / 1 mol O ] + [ 1 mol S04^(2-) / 96.0636 ]

• X  =  [ 4 * 6.022E23 * 0.0532 ] / 96.0636

X = 1.33E21 atome d'oxygène => Voici la réponse que j'ai trouvé.

Ceci est le calcul faite pour avoir la masse de 1 mol SO4^(2-)
M[SO4^(2-)] = M(S) + M(O) *4 = 32.066 + 4*15.9994 = 96.0636 g.mol^-1
M = m/n
m = M * n
m = 96.0636 * 1
m = 96.0636 g


4) Déterminer la masse de H2O qui contient 2.85E24 protons ?      
réponse donnée :  8,52 g d'H2O

5) Calculez le nombre d'ions SO4^(2-) qui contiennent 20.0 mol d'é ?      
réponse donnée :  2,41E23 ions

6) Combien y a-t-il de moles d'atomes dans 0.0532 mol de SO4^(2-) ?  
réponse donnée :   0.266 mol d'atomes