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Calcul de masses
Bonjour j' ai un petit problème
On dissout m=17,1g de sulfate d'aluminium pur dans V=1l d'eau
Calculer la concentration des ions Al3+
On prélève v'=10 ml de la solution on y ajoute une solution decimolaire de soude
Calculer le volume de soude nécessaire pour précipiter tous les ions d'aluminium
Trouver le volume de soude nécessaire pour redissoudre le précipité
L'hydroxyde d'alumiNium se redissout dans la soude suivant l équation de la forme: Al(OH)3+Na+ +OH-____(Al02-+Na+)+2H20
J'Ai commencé en faisant 2Al3+ + 3S042-____Al2(S04)3
n(Al3+):2 =n(Al2(SO4)3
J'ai trouvé C=0,1mol/l
Pour le reste s'il vous plaît
Bonjour fatou2002,
Ton résultat concernant la concentration en ions Al3+ est exact, bien que l'équation chimique employée soit écrite à l'envers.
On a bien [Al3+] = 0,1 mol/L
La méthode que tu as utilisée pour obtenir ce résultat peut encore servir pour répondre à la question suivante, mais il faut pour cela écrire (correctement) l'équation de précipitation des ions Al3+ par les ions HO- contenus dans la soude.
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