Bonsoir,

J'ai trouvé :
Carbone : 48,3%
Hydrogène : 8,13%
Oxygène : 43,5%

Il manque 0,07% à cause des arrondis à 3 chiffres significatifs

Je te laisse chercher comment obtenir ces résultats et si tu le juges utile venir proposer ta solution ou poser des questions précises.

Indication:
Tout le carbone présent dans la substance organique se retrouve dans le dioxyde de carbone et tout l'hydrogène présent dans la substance organique se retrouve dans l'eau.

Bonsoir!
Tout d'abord je m'excuse du retard accusé pour vs répondre ,,
J'ai puis faire un résonnent:

Soit (A) ce composé

Dans 44g de CO2,il y a 12g de carbone
Donc m(C)dans 0,4470 g de CO2 est dc
m(C)=12(0,4470)/44
or le carbone contenu dans m(CO2)
Provient de (A)
Le %C dans (A) est donc
%C=mC*100/mtotale  
Ce qui me donne après calcul
%C=48,3

Et dans 18 g d,eau il y a 2g d' hydrogène
m(H) dans 0,1846 de HO2 est donc
m(H)=2(0,1846)/18
Or l'hydrogène contenu dans m(HO2)
Provient de( A)
Le %H dans ( A) est donc
%H=m(H )*100/mt
Ce qui fait %H=8,13

Concernant l%O
On a %O=100—(%C+%H)=43,5
  
%C=48,3
%H=8,13 et
%O=43,5
Comme vs l,aviez  dit
Satisfait de votre indication

Merci à vous Monsieur
Ravis de partager avec vous sur ce site

Félicitations !
C'est exact et bien justifié.


Nous n'avons pas utilisé une des données de l'énoncé :
" La densité de vapeur de cette substance est 2,56 "
Cette donnée supplémentaire permet de trouver la formule brute de la substance organique.
C'était peut être l'objet d'une autre question.

Merci !
Oui  évidemment c'est la qtion svte
Suis là dessus
Je vs fait signe après essaie

bonsoir !! la densité de vapeur d=2,552
est utilisé pour calculer la masse molaire du composé organique A ,par la relation
d=M/29.dans le cas des gaz bien-sûr .et lorsqu'on connais M on peut déterminer la formule brute du composé A connaissant aussi la composition centésimale.