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calcul de concentration molaire
Bonjour à tous, je ne sais pas comment m'y prendre pour ce problème, pouvez vous m'aider svp ?
Le liquide, utilisé dans les circuits de refroidissement des moteurs de voiture contient un antigel. C'est une solution aqueuse de glycol de formule brute C2H6O2. Une solution S1d'antigel, liquide jusqu'à -35C°, contient 46% en masse de glycol. Sa densité est de 1,074
1)calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution S1
2) Par dilution, on obtient une solution S2 d'antigel,contenant36% en masse de glycol, qui reste liquide jusqu'à -25C°.
Indiquer comment préparer un litre de solution S2 à partir de la solution S1
Pour la question 1, j'ai calculé M la masse molaire qui vaut 62g/mol après je ne sais plus quoi faire, il me manque beaucoup d'élèments non ?
Salut
!
ce topic a déjà été posté. Je ne te donnerai certainement pas d'autres indications ou alors au mieux demain après-midi (pas de Wifi à l'internat).
1) La densité est la masse d'un litre de solution.
m = 1,074 kg
or le produit est pur à 46 %. Donc la vraie masse vaut 0,46*1,074 = ... kg
Ensuite tu utilises la masse molaire pour trouver la quantité de matière (c = n/V)
Enfin, la concentration molaire
.
Sinon tu peux aussi passer par la concentration massique.
2) C'est une dilution. Au cours d'une dilution, la quantité de matière se conserve donc tu as aussi m = m'.
A toi de déduire le reste...
Moi aussi j'ai cet exercice à faire pour la rentré en dm et je ne comprend pas comment tu veux faire pour la question 2 ? Il ne faut pas utiliser CmVm=CfVf ?
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