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calcul de concentration a partir du pH
bonjour j'ai un petit pb pour mon exo qui est le suivant:
a) quelle quantité d'ions H3O+ (aq) absorbe-t-on en buvant 200mL de lait de pH=6,7?
b) Quel volume de jus de citron de pH=2,3 faut-il boire pour en absorber autant?
Pour le a) j'ai calculer la concentratione en ions H3O+:
[H3O+]=10^-pH
[H3O+]=10^-6,7
[H3O+]=1,99x10^-7mol/L
n=C.V
n=1,99x10^-7 x 200x10^-3
n=3,99x10^-8 mol
b) Concentration du jus de citron:
C(jus de citron)je sais pas comment si c'est bon comment j'écris ca déjà
C= 10^-pH
C=10^-2,3
c=0.005 mol/L
V=n/C
V= 3,99x10^-8 / 0.005
V= 7,98x10^-6L
donc ca me semble super petit le volume je voudrait savoir si c'est bon ou j'ai du faire une erreure?
merci d'avance
*** message déplacé ***
Bonjour,
Je trouve comme toi... et je pense que tu n'as pas fait d'erreur !
Les variations du pH sont des variations de puissances de 10.
Une autre manière de raisonner (mais conserve la tienne, celle-ci est juste pour te rassurer) :
Du pH 2,3 au pH 6,7 il y a donc un rapport 104,4 dans les concentrations. Pour une même quantité d'ions il faudra un rapport des volumes également de 104,4
0,2 litre / 104,4 = 7,96.10-6 litre
OK BA MERCI et sinon j'ai aussi un autre exercice dont celui la par contre pause vraiment probléme:
Quel est le pH d'une solution qui contient 20 000 fois plus d'ions H3O+ (aq) que d'ions OH- (aq)?
je sais déjà que le pH serait super acide je sais aussi qu'il faut utiliser le produit ionique de l'eau donc je penser a faire ceci:
[H3O+].[OH-]=Ke
[OH-]=10^-14 / 20 000 x 10^-7
[OH-]=5x10^-12 mol/L
[H3O+]=Ke / [OH-]
[H3O+]= 10^-14 / 5x10^-12
[H3O+]=0,002
pH= -log [H30+]
pH= 2,69
mais je ne pense pas que ce soit correcte...
je sais déjà que le pH serait super acide
Pas vraiment
Comme pour l'exercice précédent, l'échelle des pH est une échelle en puissance de 10. Et 20 000 fois cela ne va pas faire beaucoup d'unités de pH
Tu as raison d'utiliser le produit ionique de l'eau, mais tu n'as pas bien conduit ton calcul.
[H3O+].[OH-] = 10-14
[OH-] = [H3O+] / 20 000
donc
[H3O+]2 / 20 000 = 10-14
[H3O+]2 = 2.104 * 1.10-14 = 2.10-10
A toi pour la suite :
[H3O+] = ... ?
pH = ... ?
a oui d'accord j'ai compris j'y est pas penser a cette formule donc ca donne :
[H30+]=racine de (2.10^-10)
[H30+]=1,4.10^-5 mol/L
pH=4,85
merci de votre aide
Tu avais pensé aux bonnes relations à utiliser. C'est le calcul numérique qui était défectueux.
Je t'en prie et à une prochaine fois !
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