Bonjour, j'ai un problème avec un exercice de chimie.
Voici les infos:
                                                                                
On a une burette graduée contenant la solution titrante d'hydroxyde de sodium
   +   -
(Na +OH  ) de concentration connue Cb= 0,050 mol.L -1

On a un becher contenant Va=20,0 mL de lait (prelevé à la pipette jaugée) de concentration Ca inconnue (=solution titrée) + 100 mL d'eau + une dizaine de gouttes de phénolphateine .

Nous savons que  C= n/v  où n est la quantité de matiere en soluté (en mol) et V le  volume de solvant (en L)
De plus

Cm= C x M où Cm= la concentration massique en g.L-1 et c= concentration molaire (en mol.L-1) et M= masse molaire en g.mol - 1


-Calculez la concentration en acide lactique du lait étudié sachant que Vb (mL)= 6,7


J'aimerai comprendre comment calculer Vb sachant que je ne sais pas la valeur de n

Merci d'avanve