Bonjour,
comment calculer une charge électrique ?
D'après ce que j'ai lu, le calcul de la charge électrique d'un noyau, d'un atome, d'électron ou d'ion n'est pas le même. Pouvez-vous me détailler chacun d'eux
Si j'ai bien compris, le calcul d'un noyau et suivant son nombre de protons. Donc si un atome comporte 2 protons, le calcul sera 2 x 1.60 x 10-19 ?
Le calcul d'un ion est suivant le nombre d'e- gagné ou perdu pour être stable. Pour Cl-, le calcul sera 1 x 1.60 x 10-19 ? Et pour Al3+, le calcul sera 3 x 1.60 x 10-19 ?
Ai-je jusqu'à là raison ?
J'ai dans 2 exercices différents, la charge électrique du noyau d'hélium 4 à calculer ainsi que le noyau d'hélium 3. Avec la correction, pour He 4 : 4 x 1.60 x 10-19
pour He 3 : 1 x 1.60 x 10-19
Je ne comprends pas. Je peux vous donner les énoncés si vous le souhaiter pour mieux comprendre mes exercices.
Merci !
Une particule alpha est un noyau d'hélium 42He. Deux particules alpha sont séparées d'une distance d.
Exprimer Fe en fonction de k, e et d.
Le noyau d'hélium 3 comporte deux protons A et B et un neutron C. On suppose que les centres des nucléons sont tous placés dans un même plan, ces nucléons étant jointifs. Les centres des deux protons sont séparés par une distance d = 2.4 x 10-6 nm.
Calculer la valeur Fe de la force électrique exercée par le proton A sur le proton B
Bonjour ,
Et que trouvez vous d'incohérent dans ces 2 énoncés ?
Avant de répondre à vos questions , ce serait bien de mettre des signes et des unités à vos résultats .
Un atome est électriquement neutre . Donc si un atome comporte 2 protons , il comporte aussi 2 électrons .
Je ne comprends pas pourquoi dans l'hélium 4 on trouve 4 charges alors que dans l'hélium 3 seulement 1.
Pour l'hélium 4, on se sert de nombre de protons pour trouver le nombre de charges ; puisqu'il y en a 2, il y aura 2 charges. Dans l'exercice, on va étudier la Fe de 2 particules alpha donc 2 hélium 4 d'où 4 charges à la fin
[4 x (1.60 x 10-19)2]. J'ai compris cette exercice (rectifiez moi si je me suis trompée)
Cependant pour l'hélium 3, on va étudier la Fe du noyau ? pas de l'atome (contrairement à l'hélium 4) ? Si c'est le cas et d'après ce que je pense comprendre : il y a 2 protons mais du coup chacun exerce une force sur l'autre d'où qA = 1 et qB = 1. D'après la relation k x |qA x qB | / d2, ça ferait k x | 1 x 1.60 x 10-19 x 1 1.60 x 10-19 | / d2
= k x | (1.60 x 10-19)2 | / d2 Puisque 1 x 1 = 1
En fait ce que je n'arrive pas et ne comprends pas, c'est savoir si on doit trouver les charges d'un atome, d'un noyau ou d'un ion.
Une particule alpha , c'est un NOYAU d'Hélium , ce n'est pas un atome d' Hélium ,
le noyau d' Hélium comporte 4 nucléons , 2 protons et 2 neutrons . L'exercice s'intéresse à 2 particules alpha séparées .
Pour le 2 ème exercice , on s'intéresse à ce qui se passe DANS UN noyau Hélium 3 ,
où cohabitent 3 nucléons , 2 protons et un neutron .
D'accord, je pense avoir compris (dans l'exercice avec l'hélium 4 on s'intéresse à 2 particules alpha séparées donc 2 noyaux contrairement à l'exercice avec l'hélium 3 où on s'intéresse à ce qu'il se passe dans 1 noyau, c'est ça?)
Aussi, est ce que le calcul est bon pour les charges d'ions :
Oui, pour les exercices .
Cl- : un atome (neutre) de Cl est devenu négatif d'une charge électrique : il lui a donc fallu gagner un électron qui porte la charge unitaire négative .
AL3+ : un atome (neutre) de Al est devenu positif de 3 charges électriques : il lui a donc fallu perdre 3 électrons qui portent chacun , la charge unitaire négative .
Ecrivez pour chacun leur charge ...
Cl- : 1 x -1.60 x 10-19 = -1.60 x 10-19
Puisqu'on utilise la valeur absolue après, on va avoir 1.60 x 10-19
Al3+ : 3 x 1.60 x 10-19 = 4.8 x 10-19
Il faut toujours mettre une unité aux résultats ...
Les signes permettent de savoir s'il y a attraction ou répulsion .
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