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Calcul d'une masse
Bonsoir,
Voici mon problème:
J'ai une équation de réaction d'une combustion complète avec laquelle je dois déduire la quantité de matière de dioxygène nécessaire pour la combustion d'une masse m=10 Kg de Butane dans un bonbonne, je sais aussi que la quantité de matière du dioxygène a l'extérieur de cette bonbonne est de 3.7 x10^3mol
Ici mon équation est donc : C4H10+(13/2)O2==> 4 CO2 +5 H2O
Bonjour johan7500 : Butane C4H10 masse moléculaire 58
2 C4H10 + 13 O2 ======> 8 CO2 + 10 H2O
Dans l'équation tu vois que 2 moles de butane soit 2 x 58 = 116g nécessitent 13 moles de O2 soit 13 x 22,4L = 291,2 litres de O2 aux conditions normales ;
donc 10kg de butane correspond à 10000 x 291,2 : 116 = 25103,5 litres de O2 ( 1120,7 moles )
On dispose de 3,7 x 10^3 mol d'0xygène = 3700 moles qui correspondent à 3700 x 22,4L = 82880 litres de O2 aux conditions normales .
Reste d'oxygène à l'extérieur de la bonbonne : 82880 L- 25103,5 L = 57776,5 litres de O2 ou 57776,5 : 22,4 = 2579,3 moles .
Bonnes salutations .
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