dslé c [NO3-(aq)]

aidé moi s'il vs plai

Pour ta 2 ème quest° :
la densité est de 1,41 donc 1 litre de ta solution pèse 1410 grammes.
Tu cherches le nombre de moles : n = m/M => n= 22,4 mol.
Tu as la relation C=n/V => 22,4 / 1 = 22,4 Mol.
Mais je pense qu'il y a une autre étape après car j'ai pas utilisé les 68% : dis-moi quel est le chap que c'est et je regarderais ds mes cours.

je pense que les 68% servent a déterminer la concentratio nde la solution pour ensuite utiliser la relation de dilution :

C₁*V₁=C₂*V₂

c le chap sur les solutions éléctrolytique

Pour la question b)68%: L'acide nitrique etant un liquide, il s'agit d'un pourcentage en volume, autrement dit, dans 1 L du flacon, il y a 0.68 L d'ac. nitrique.A l'aide de la densite (1.41 kg/L), on calcule la masse correspondante d'ac. nitrique.
En divisant cette masse par la masse molaire moleculaire de HNO3, on obtient de nombre de moles d'ac. nitrique dans 1L. Cette valeur correspond a la concentration en HNO3 dans le flacon. (15.22 M)
Pour c)Il s'agit de preparer une solution diluee 2 a partir de la solution 1 du flacon. Le nombre de moles d'ions nitrates etant le même dans le volume V1 prelevé que dans le volume final V2 (N1 = N2), on a :
V1 = C2*V2/C1 = 9.85 mL
Bonne Chance

peut tu m'expliqué comment ta fait pour la question c) car je né pa tres bien comprit
merci bc