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butane
Ci-dessous un exercice que j'ai du mal à faire :
Une cartouche de gaz contient une masse m=420g de butane de formule CH4 liquide.
a) Quelle est la masse molaire du butane ?
M= 12+4
M=16g.mol
b) Déterminer la quantité de matière de butane présente dans la bouteille.
n=m/M
n=420/16
n=26.25mol.
c)Calculer le volume occupé par le butane liquide, on donne la masse volumique de ce liquide, 
=0.6g.ml. Donc : V=m/=420/0.6=700ml.
d) Lors de l'utilisation d'une telle bouteille le butane liquide se transforme à la pression de 1 bar, en état gazeux. Déterminer la quantité de matière du butane gazeux que l'on peut espérer recueillir si tout le butane liquide se transforme.
?
e) En déduire le volume de butane gazeux que l'on peut espérer obtenir ? On prendra V=26L/mol.
?
Merci de m'aider 
c'est ce que me donne l'exercice :/ ce n'est pas bien important, disons donc que le butane devient du méthane...
Pouvez vous me guider pour le d) et e) ? merci
Le butane, c'est C4H10 à toute fin utile...
Pour la c, " = 0,6 g.ml" ==> = 0,6 g/ml ou = 0,6 g.ml-1
Pour la d, la quantité de matière du méthane gazeux est la même que celle du méthane liquide.
Pour la e, le volume sera V = n VM
ok donc la c) que j'ai trouvé est correcte et pour la d), j'ai trouvé 26.25mol pour la e) je sais pas :/ V=26.5x26=689ml
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