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Niveau première
Bromure d'hydrogène
Posté par Veridic
Salut tout le monde
J'ai un DM:
Un alcène A réagit avec le bromure d'hydrogène et donne naissance à un composé B qui contient 45,8% de brome en masse.
Sachant que la masse atomique molaire du brome est 80g/mol.
Déterminer la formule brute de A et B
Merci d'avance
comme equation je pense que tu devrai avoir CnH2n + HBr ----> CnH2nBr
ensuite tu pose : %Br= (M(Br) *100) : M(CnH2nBr) en faisant l'application numerique tu devrais trouver l'inconnu n
Bonjour
Je crois qu'il s'agit d'une réaction d'addition :
CnH2n + HBr ----> CnH2n+1Br
Le problème est que la valeur de n que l'on obtient ainsi n'est pas proche d'un nombre entier... Le pourcentage massique de brome est-il bien de 45,8% ???
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