Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Bromure
Bonjour je bloque sur cet exercice merci de votre aide 
Le bromure de lithium et le bromure de potassium sont des solides ioniques. Ils ont été utilisés comme sédatifs
1.Donner la formule de ces deux solides ioniques, puis calculer leur masse molaire.
2.Comment leur cohésion est-elle assurée ?
3.Écrire leur équation de dissolution dans l'eau.
4.éterminer la masse m de bromure de potassium à peser pour préparer un volume V = 100 mL de solution de concentration en ions bromure [Br-] = 0,250 mol.L-1.
5.Décrire le mode opératoire précis de la fabrication de cette solution en indiquant le matériel utilisé.
6.Par erreur, le préparateur pèse une masse égale à la masse m de bromure de lithium trouvée en 4. Quelle est alors la concentration [Br-] dans la solution ?
Bonjour MoiS :
1). LiBr masse moléculaire = 6,939 + 79,9 = 86,839 et KBr masse moléculaire = 39,1 + 79,9 = 119
2). Liaison électrovalente ionisation totale en solution .
3). LiBr + excès d'eau =====> Li+ Br- et KBr + excès d'eau ======> K+ Br-
4 et 5). Dans un ballon jaugé placer ( 119 x 0,25 : 1000 x 100 ) = 2,975g de bromure de potassium ; dissoudre dans de l'eau distillée et complèter au trait de jauge avec de l'eau .
6). 2,975g de LiBr = 0,03426 mol dans 100ml ( procéder comme ci-dessus ) on a une solution 0,3426 molaire / L .
Bonne salutation .
Annuler
connectez vous