salut !

a) ok

b) Tu n'as que les 20 mL comme données ? En tout cas tu peux calculer la masse molaire. Pour utiliser n = V/Vm tu dois connaître les conditions de température et de pression

j'ai comme données l'energie de combustion du butane 46,6 mj.kg
le volume molaire des gaz a 20°C 24,0lmol

ok donc quelle valeur as-tu ?

c) tu laisses la quantité de matière d'O₂ comme inconnue. Selon la suite tu pourras ou non le considérer en excès

je trouve 8,3*10^-4
bien merci mais dans la c il me demande de calculer l'avancement maximal

quand tu allumes un briquet tu es dans l'air donc le dioxygène est en excès. Donc ton avancement maximal tu le connais déjà

Par contre avec une unité c'est mieux

d) tu considères maintenant que tu es dans les proportions stoechiométriques

ah oui c'est vrai merci beaucoup
oui l'unité est la mole
désoler mais la d je ne comprend toujours pas

je pense avoir trouver il ne faut pas faire la quantité de matière du butane fois 13/2 ?

Quelle relation as-tu entre les quantités de matière des réactifs quand ils sont dans les proportions stœchiométriques ? Ecris le proprement

n(C4H10)/2 = n(o2)/13 C'est bien ça la relation ?

oui c'est bien cela

Tu gères sur le calcul ?

j'ai fini mais il me reste la dernière question avec énergie de combustion

Ok, je vérifie tes résultats précédents ?

Pour la dernière question :

la quantité de o2 est 5,4*10^-3 mole
le volume est de 0,13 L
le volume d'air nécessaire et donc de 0,65 L
e) nC02 = 0,004  vCO2 =1 L
f) nH20= 5,4*10^-2 mole vH20= 1,3 L

Pour la g je ne sais pas quelle formule utiliser

tes applications numériques semblent correctes.

g) raisonne avec les unités. On te donne une énergie de combustion en mJ/kg. Et concrètement une énergie c'est une quantité par...

A toi

et désolée pour le retard j'ai eu pas mal de boulot hier

Par joule ? dsl je dois paraitre bête mais j'arrive vraiment pas avec les énergie

46,6 mJ/kg

Imagine que pour 1 kg tu libères 46,6 mJ