Bonjours voici l'exercice proposé j'espere que vous le comprendrez mieux que moi:

Dans un flacon de volume V=1.01L,on introduit v=25.0mL de solutiond'acide chlorhydrique de concentration c=3.00mol/L. On suspend sous le bouchon un fil d'aluminium de masse m=0.810g. Après fermeture hermétique du flacon,on laisse tomber le fil dans l'acide. Les ions H+ attaquent l'aluminium, produisant un dégagement de dihydrogène. A la fermeture du flacon, la pression de l'air qu'il contient est Po=1010hPa et la température est de 20 degrès celcius.
L'équation de la réaction est :
6H+(aq)+2Al(s)---->3 H2(g)+ 2 Al3+(aq)

1)Faire le bilan des quatres espèces présentes dans le flacon à l'état initial.

2)Construire le tableau descriptif de l'évolution des quantités de matières du systèmes. En déduire l'avancement à l'état final.

3)Faire le bilan des espèces présentes à l'état final et calculer les quantités de matières correspondantes.

4)Quel est le(s) gaz présent(s)dans le flacon? Calculer la pression final P1 du gaz contenu dans le flacon supposant que la température est restée constante.

Voilà merci d'avance de votre aide