Bonjour,

J'étais entrain de faire des exercices sur le chapitre oxydations et je devais écrire la 1/2 équation du couple
Cr2O7 (--) / Cr (+++) et Fe3+ / Fe 2+

Bon je suis arrivée jusque là :

Cr2O7 (--) + 14H+ + 6 Fe (+++) = 2Cr(+++)+ 7H2O + 6Fe (++)

et bien sûr

Fe2+ = Fe3+ + e-


Bon, après je me suis dit : je dois remplacer les 14H+ par du H3O+
et là, les ennuis commencent.

Pour vous planter le décor, dans mon poly, a aucun moment du cours il n'est expliqué POURQUOI ni COMMENT je fais pour remplacer ces H+ du coup je me suis dit : bon je vais rajouter 14 partout, comme le OH- en milieu basique en gros

Cr2O7 (--) + 14H30 (+) + 6Fe (+++) = 2Cr(+++) + 21H20 + 6Fe (+++)


Ouais, sauf que c'est pas ça...


Je vous recopie le corrigé :

Cr2O7 (--) + 14H+ + 6 Fe (+++) = 2Cr(+++)+ 7H2O + 6Fe (++) X1
Fe2+ = Fe3+ + e- X6

(ça, je comprends quand même)

Bon, ensuite, ils me donnent ça :

Cr2O7 (--) + 14H+ + 6 Fe (+++) = 2Cr(+++)+ 21H2O + 6Fe (++)

(bon, 21H2O, j'avais trouvé ==> contente, puis, en dessous il y a ça

"En milieu acide, il vaut mieux remplacer les ions H+ par des ions H3O+ et donc écrire l'équation de la réaction d'oxydation :

Cr2O7 (--) + 8H3O (+) + 6 Fe (+++) = 2Cr(+++)+ 15H2O + 6Fe (++)"

Alors là, ça y est, ils m'ont paumée en cours de route, j'aimerais bien savoir le raisonnement en fait.

a) Comment ils arrivent à 21H20 sans toucher aux H+ dans un premier temps ?
b) Comment 14H+ deviennent 8H3O et 21H20 deviennent 15H2O ?  Peut-on m'expliquer qui, quoi, comment et d'où ça sort svp ?

merci d'avance