Bonjour, je bloque avec sur un exercice en Chimie:
Les saphirs sont des pierres précieuses constituées de cristaux d'oxyde d'aluminium.Des impuretés, à l'état de traces, leurs donnent leurs couleur (titane et fer pour le bleu, vanadium pour le violet' chrome pour le rose, fer pour le jaune et le ver).
L'oxyde d'aluminium, Al2 O3, peut etre obtenu en faisant réagir à chaud du métal aluminium Al(s). avec du dioxygène o2(g). Au cours d'une réaction, une masse m d'aluminium a totalement réagi adans un excès de dioxygène. Il se forme 0.25mol d'oxyde d'aluminium.
Question: Quelle est la masse de m d'aluminium consommée ?

Pour l'instant j'ai fais commencer a résoudre l'équation de la réaction puis ensuite la construction du tableau d'avancement mais je bloque a Xmax.
Je trouve pour l'équation de la réaction : 3O2+4Al = 2Al2O3
Pourriez vous m'aidez a poursuivre mon exercice s'il vous plait



** énoncé effacé ; image laissée **

Edit Coll : si tu veux de l'aide, merci de faire l'effort de recopier ton énoncé sur le forum