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Bleu de bromothymol + BBT
Pourriez vous m'aider svp j'ai un exercice à rendre pour jeudi matin.
Voici l'énoncé:
Le bleu de bromothymol est un indicateur coloré, il s'agit d'un couple acide/base dont la couleur de la forme acide est différente de la forme basique. En milieu acide, pour un PH < 6, le bleu de bromothymol est présent sous la forme acide de couleur jaune. En milieu basique, pour un PH > 7.6, le bleu de bromothymol est présent sous sa forme basique de couleur bleue. Dans la zone de virage, pour un PH compris entre 6 et 7.6 en milieu neutre, le bleu de bromothymol est de couleur verte.
La question est:
Le BBT aurait-il pu permettre de déterminer l'équivalence de ce dosage?
Merci d'avance pour votre aide 
Bonjour,
Le BBT aurait-il pu permettre de déterminer l'équivalence de ce dosage?
Quel dosage ?
J'ai l'impression qu'il en manque une partie...
Le probleme ces que c'est un exercice qui suit un Tp.
La partie experimental était une titration avec une réaction où le titrant est H3O+ et HO-
une titration
Oui, tu voulais dire un titrage sans doute...
C'était des H3O+ titré par des HO- ou des HO- titrés par des H3O+ ?... Mais peu importe...
Lors de ce titrage, dans un sens ou dans l'autre, la zone de pH pour l'équivalence est 7.
Le BBT change de couleur entre 6 et 7,6.
Si le milieu est acide au départ, il est jaune et il devient vert à l'équivalence.
Si le milieu est basique au départ, il est bleu et il devient vert à l'équivalence.
Si tu as les données (==> quantités de matière), pourquoi pas ...
Le BBT aurait-il pu permettre de déterminer l'équivalence de ce dosage?
Pour répondre à cette question, un tableau d'avancement n'est pas indispensable.
Si on a des ions H3O+ titrés par des HO-, à l'équivalence, il n'y a plus d'ions H3O+ et HO-. Le pH est donc égal à 7 et cela peut être repéré par le virage au vert du BBT. Donc le BBT peut permettre de déterminer l'équivalence de ce titrage.
La précision de la mesure est à considérer. Le BBT devenant vert pour 6 < pH < 7,6, il commence à devenir vert avant que la solution atteigne le pH = 7.
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