Bonjour,

Traduction du texte : vous connaissez l'énergie molaire donc l'énergie pour une unité de quantité de matière (mol^-1), on vous demande l'énergie massique, donc l'énergie pour une unité de masse (kg^-1).
Une quantité de matière correspond à quelle masse ?

Même principe pour le 2.

euh je ne sais pas, je comprends toujours pas..

Traduisez énergie molaire par Em= une formule faisant intervenir E l'énergie et n la quantité de matière. Faire de même avec l'énergie massique et volumique.

"Je ne comprends toujours pas."
Pouvez vous répondre à : "Une quantité de matière correspond à quelle masse ?"

non pas du tout..

Autre question : qu'est-ce qu'une masse molaire ?

c'st la masse d'une molécule de cette substance genre M(H)=1.. etc

Non, la masse molaire est la masse d'une mole de la substance.

Dit en "formule" M=m/n avec M masse molaire, m masse et n quantité de matière.

On peut donc revenir
- soit à la traduction littérale (message 18:36)
- soit à la traduction en formule (19:33)

donc puisque M=m/n et E à -804kj.mol-1
Em=n*M.. ?

E à -804kj.mol-1 ; non cela c'est Em l'énergie molaire.

L'unité est kj.mol-1 ;  exprimé en terme de fraction, cela donne quoi ?

euh aucune idée.. comment ça en fraction?

Disons que a^-1=1/a.

Donc des kJ.mol^-1 ce sont des kilojoules par mole autrement dit une énergie divisée par une quantité de matière.

mh d'acc ça j'ai compris

Donc si vous avez compris cela, vous pouvez soit utilisez mes message de (12/04 12:36) et de (20:19, ligne 1) pour déterminer l'énergie massique.

Ou traduire par une "formule" Em=? et utiliser mon message (12/04 20:19 ligne 2)

AHH Em = E/n ?

Si vous préférez raisonner en formules c'est bon.

Donc on a énergie molaire Em=E/n
masse molaire M=m/n

Donc énergie massique E/m= ?

mais on n'a pas m ou n en info..

On n'en a pas besoin on a Emolaire et on veut Emassique, quelle est la relation entre les deux ?

la masse molaire.. du coup E/M ?

C'est bien cela.

En français : si on a 100 J pour une mole et qu'une mole a une masse de 10g, cela fait 100 J pour 10g.

d'accord donc j'ai fait Em=E/M donc -840/16, soit -52.5kJ.kg-1?

Attention M=16g/mol

mais du coup -52.5kJ.g.mol-1? mais ej dois mettre en kJ.kg-1

plutôt -52.5kJ.g, oui c'est bien cela.
Il reste à le mettre, en effet, en kJ.kg-1