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Bilans de matière
Bonjour,
Un exercice de physique me pose problème:
Pour fabriquer de l'eau, on fait réagir 0.5 mol de dihydrogène et 0.4 mol de dioxygène.
1) Ecrire l'équation chimique correspondante, avec les nombres stoechiométriques corrects.
2) Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
3) Déterminer l'avancement maximal de la réaction.
4) Quel est le réactif limitant?
5) Fazire le bilan de matière à l'état final.
Merci d'avance pour votre aide 
A bientôt
Ba non j'ai pas réussi à faire la 1) car j'arrive pas à équilibrer l'équation chimique.
Salut ganou72
1.
Tu as:
2H2 + O2 --> 2H2O
2.
2H2 + O2 --> 2H2O
----------------------------------------------------
t=0 0.5 0.4 0
----------------------------------------------------
t 0.5-2x 0.4-x 2x
3.
L'avancement est donné soit pour 0.5-2x=0 soit x=0.4
Or 0.5-2x=0 => x=0.25
donc l'avancement est donné pour x=0.25 mol. (car 0.25<0.4)
4.
Le reactif limitant est le dihydrogène.
5.
A l'etat final, il y a 0 mol de H2, 0.4-0.25=0.15 mol de O2 et 2*0.25=0.5 mol de H2O.
Voila
Joelz
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