bonjours a tous , voilà je rencontre un probléme sur un exercice de chimie . il serait sympathique de m'aider.

-Pour fabriquer de l'éthène C2 H4(g), au laboratoire on réalise la désydratation de l'éthanol C2 H6 O(g) à 180°C, sous une pression de 1.013x10^5 Pa et en présence d'acide sulfurique.On précise que le rôle de l'acide sulfurique est uniquement d'accélerer la réaction. Il s'agit d'un catalyseur, sa quantité de matière ne varie pas au cours de la transformation. L'équation chimique associée a la transformation est la suivante:

              C2 H6 O (g) ==> C2 H4 (g) + H20 (g)

A l'état initial, le systèmechimique est composé de 1.3 mol d'éthanol.

1) dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système chimique au cours de la transformation en utilisant  l'avancement.

2)Lorsue l'on a obtenu 0.70 mol d'éthène, on stoppe la réaction.
a)Calculer la valeur de l'avancement chimique correspondante.
b)Effectuer un bilan de matière pour cette valeur de l'avancement.

3)Quelle quantité de matière maximale d'éthène aurait-on pu obtenir si on avait laissé la transformation se poursuivre?
                
          

voilà je vous remercier d'avance