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bilan massique et volumique
slt!Je viens de faire un cour sur le tableau d'avancement et j'ai un exercice qui me pose probleme.
L'enoncé:le dichlorure gazeux reagit sur le sulfure d'hydrogène gazeux pour donner du souffre solide et du chlorure d'hydrogène gazeux.On me donne le volume molaire 24L.mol-1.
On me demande la masse maximale de souffre que l'on peut obtenir à partir de 500cm^3 de sulfure d'hydrogene.Je pense avoir trouver n =0,2mol de sulfure d'hydrogène mais meme avec ça je n arrive pas à trouver la masse du souffre.si quelqu'un peut m'aider je suis perdu !
Bonjour, il faut d'abord écrire l'équation
Cl2+H2S ----->2HCl+S
H2S est un gaz, on donne le volume molaire Vm.
On a Vm=V/n d'où n=V/Vm on a le nombre de mol de H2S. On peut supposer HCl en excès. laréaction s'arrêtera quand tout H2S aura réagit. On aura n H2S introduit initialement = n S formé à la fin de la réaction.
En utilisant la masse molaire du soufre, il nous suffit defaire m (soufre)=M*n...
Désolé mais même avec tes indications je ne trouve pas le bon résultats .A la fin de mon livre on m indique juste le résultat de l'exercice qui est de 0.67g de souffre et je trouve 6.42 g .J'ai du faire une erreur .En fesant n=v/vm c est a dire 0.5L/24L.MOL-1 je trouve n=0.2mol puis avec la masse molaire du souffre 32.1L.mol-1 je fais m=M*n m=32.1*0.2 m=6.42 g je trouve pas mon erreur.je pense que ça doit venir de la mole du souffre .merci pour ton explication
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