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bilan de matière oxydoréduction
bonjour a tous voila je doi faire un devoir en chimie et je ny arrive, pouvez-vous m'aider?
voici l'enoncé:
Dans deux bechers, on verse = 50mL d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté
= 2.0 mol.L-1.
Dans le premier bécher, on introduit 8.4 g de limaille de fer ; dans le second 0.54 g d'aluminuim.
a. écrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans chaque bécher.
b. écrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
c. calculer, dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager.
d. calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactifs en excès.
Données : couple Al3+(aq)/Al(s), Vm= 22.4 L.mol-1; M(Fe)= 55.8 g.mol-1; M(Al)= 27.0 g.mol-1.
merci d'avance de pouvoir m'aider!
A+
dans le premier H3O+=H2O+H+
et Fe2+=Fe3++e-
Dans le second idem pour HCL et Al2+=Al3++e-
2°) réfère toi au 1°)
3°)m=V/Vm
4°) n=m/M
à toi de jouer
juste pour indication
dans le premier H3O+=H2O+H+
enfin je croi!^^
oui tu as raison mais il doit l'utiliser pour 3°)
oops oui en effet mais le couple Al3+/Al2+ existe aussi.
ça nous donne alors Al3++3e-=Al
pour le couple de l'acide chlorhydrique je ne cmprens pas!!
est-ce : H+(aq)/H2(aq) ou Cl2(aq)/Cl-(aq) ???
dsl mais est ce que quelqun peu me répondre je voudrais en finir avec cette question qui me gene souvent!!^^ svp et merci d'avance
a+
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