n(HCl)= V(HCl)/VM       Vm=volume  molaire
                         V(HCl) = volume gazeux

d'après l'équation écrite ,n(H3O+)=n(HCl)

[H3O+] =n(H3O+)/V        V=volume solution

j'obtiens 0.1 mol.l-1 c'est sa ?

3/ on préleve un volume V=10.0 ml de cette solution et on y ajoute un bolume V'= 40.0 ml de solution d'ammoniac de concentration molaire c'=0.050 mol.l-1
  a/ ecrire l'équation de la réaction acido basique entre l'ammoniac (NH3) et les ions oxonium H3O+
J'ai mis: Les couples sont :
  NH4+/NH3                NH4+ = NH3 + H+
  H3O+/H2O                H3O+= OH- + H+
NH4+ + OH- -->  N3O+ + NH3  
C'est sa ?

  b/ Calculer les quandtités initiales de ces especes chimiques.
H30+ on la calculer précedement. OH- je pense qu'il est en excés. NH4+ = 0.050 mol.l-1 et NH3 je sais pas

  c/ Dresser le tableau d'évolution

  d/ Faire le bilan final des especes
je comprends pas la differemence entre les deux dernieres questions

H₃O⁺ = H₂O  + H⁺ et non OH^- +H⁺

les réactifs sont NH₃  et H₃O⁺

équation de réaction
NH₃  + H₃O⁺ =NH₄⁺+H2O

précédemment tu as calculé la concentration de H₃O⁺.Il faut calculer la qté de matière de H₃O⁺dans 10mL de solution acide.

calcule la qté de NH₃  n=C.V
c)fais un tableau d'avancement pour trouver le réactif limitant
d) il s'agit d'indiquer les qtés de matière finale des réactifs et des produits

Je trouve pour H3O+ = 5 mol.l-1
et pour NH3 = 5*10^-4  
C'est sa  ?

une qté de matière est en mol et non en mol /L
La différence d'ordre de grandeur entre n(H3O+) et n(NH3) est énorme .Cela doit inciter à penser qu'il y a une erreur
n(H3O+)= C.V=0,1*10.10^-3=1.10^-3 mol
n(NH3)=0,05*40.10^-3=2.10^-3mol

J'ai fais le tableau. J'ai trouvé que le réactif limitant est NH3 C'est sa ?

Non pardon le contraire c'est H3O+ Le reactif limitant. C'est sa ?

C'est normale que les trois quantité de matière sont égale ?

en cours de réaction
pour H3O+ n=1.10^-3-x
pour NH3  n=2.10^-3-x
pour NH4+ n=+x
x(max)=1.10^-3mol

état final

pour H3O+ n=0
pour NH3  n=1.10^-3mol
pour NH4+ n=1.10^-3mol

H2O est en excés ?

si j'ai bien lu

n_H20 = x_max