Bonjour,jvoulais savoir si mes réponses sont correcte ou pas .Aider moi svp.Et ily a aussi quelque truc que je ni arrive pas à résoudre.Il faut que je le donne dans 3 jours. Merci d'avance.
Exercice 1:
A) Ecrire et équilibrer l'équation des réactions décrites ci dessous
  1)L'aluminium métallique réagit avec les ions hydrogéne de l'acide chlorhydrique , il y a un dégagement gazeux de dihydrogène et formation d'aluminium.
  2)Lorsque l'on verse quelque gouttes d'une solution de soude de formule Na+(aq)+HO-(aq) dans une solution de sulfate de cuivre(II)de formule Cu2+(aq)+SO42-(aq),il se forme un précipité d'hydroxyde de cuivre(II).
   3)Les ions plomb (II) réagissent avec les ons iodure I- , pour donner un précipité d'iodure de plomb.
  4) Pour fabriquer de l'eau liquide; on fait réagir  du dihydrogéne et du dioxygéne .
  5)Quand on fait réagir du fer et du dichlore (un gaz) , on obtint du chlorure de fer (III) solide FeCl3
B)Equilibrer et simplifier si possible
  1) C5H12 + O2   --->   CO2 + H2O
  2) MnO4 -  + H+  + Fe2+ -->  Mn2+  +  H2O + Fe3+

EXERCICE 2:
La réaction de V1=30.0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique dont la concentration en ions hydrogène est [H+]=1.00 mol.L avec une masse m=5.00 g d'un morceau de calcaire CaCO3 , produit des inos de calcium, un dégagement de dioxyde de carbone et de l'eau.

A) Ecrire et équilibrer l'équation de la réaction
B) Faire le bilan de matière de l'état initial .
C) Etablir le tableau d'avancement
D) calculer l'avancement maximal et en déduire le réactif limitant
E) faire le bilan de matiére de l'état final
F) calculer le volume de dioxyde de carbone formé
G) calculer la masse de réactif en excés restant
On donne : Vm= 24.0 L .mol dans les condotions de l'expérience.

Réponse

ex 1
A) 1)  3Al + 2H3  -->  3H2  +  Al3+

   2)  Na+  +  HO-  + Cu2+  +  SO4 2- --> Cu(OH)2
   3)  Pb2+  + 2I-  --> PbI2
   4) 2H2  + O2  -->  2H2O
   5)  2Fe  +  3Cl2  --->  2FeCl3
B) 1) C5H12 + 8O2  --> 5CO2  + 6H2O
   2) MnO4-  + 8H+  -->  Mn2+  +  4H2O  +  2Fe3+



Ex2:

A) 2CaCO3  +  2HCL  --->  2Ca2+  +  3CO2  +  H2O  
B) Etat initial =
   P1 = 1013 pas.
   t1 20 degré
   n(CacO3)=0.05 mol
   n(HCL)=0.03 mol


n=m/M    M(CaCO3)=M(Ca)+M(C)+M(O)*3
                 =40.1 + 12 + 3*16
                 = 100.1
n=m/M   n(CaCO3)=5/100.1 = 0.0049  = environ 0.05 mol
30mL=0.03L
n=C*V   n(HCL)=1*0.03=0.03mol    

C)         CaCO3  +  2HCL -->  Ca2+  + H2O  + CO2
etat ini   0.05   +   0.03      0    +  0  +  0
etat int   0.05-x +   0.03-2x    x    +  x   +  x
etat fin   0.05-xmax+ 0.03-2xmax xmax + xmax + xmax

D) 0.05-x=0
   x=0.05  
   xmax= 0.05

Vérification

0.03-2*0.05=-0.07 solution négatif donc impossible

0.03-2xmax=0
2xmax=0.03
xmax=0.03/2
xmax=0.015

donc réactif limitant = HCL

E) etat final =
  t1 = 20 degré
  p1= 1013 pascal
  nmax (Ca2+)=0.015
  nmax(H2O)=0.015
  nmax (CO2)=0.015

f)et g) ? je n'arrive pas   
  

AIDER MOI SVP !