Bonjour,
Dans deux béchers, on verse V= 50 mL d'acide chlorhydrique de concentration en soluté appporté c= 2,0 Mol/L.
Dans le premier bécher, on introduit 8,4 g de limaille de fer; dans le second 0,54 g d'aluminium.

a) Ecrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans chaque bécher.
J'ai répondu : fer2+ (aq)/Fe (s) et Al3+ (aq)/Al (s).

b) Ecrire les équations des réactions d'oxydoréduction ayant lieu dans chaque bécher.
Pour le premier bécher : fe (s) + 2H+ H2 (g) + Fe2+ (aq)/
Pour le deuxième bécher : Al(s) + 2H+ (aq) Al3+ (aq) + H2 (g).

c) Calculer, dans chaque bécher, le volume maximal de gaz susceptible de se dégager. (Vm = 22.4 L/mol)
Pour le premier : j'ai d'abord calculé n = 1,5 .10^-1 mol puis j'ai calculé V = 3,36 L.
Pour le deuxième : n = 2 .10^-2 mol et V = 4,4 .10^-1 L.

d) Calculer, dans chaque bécher, la quantité restante de réactif en excès.
Voilà c'est cette question qui me pose problème. Faut-il faire un tableau d'évolution ?

Merci d'avance