Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Bilan d'une transformation chimique
L'énoncé est: On fait réagir 1g de fer avec 50mL de solution de sulfate de cuivre de concentration 0,050 mol.L-1
équation : Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
on cherche la quantité de matière à l'état initial de chacun des éléments de la réaction puis à l'état final.
Il faut d'abord mettre les éléments en mol mais je n'y parviens pas, quelqu'un pourrait-il m'aider ? Merci
Pour trouver la quantité de matière du fer, il faut que tu utilises la formule n=m/M.
Pour trouver la quantité de matière du sulfate de cuivre, il faut que utilises la formule n=C*V (n'oublies pas de convertir).
J'ai donc réalisé les calculs à l'aide des formules, voici mes calculs :
pour le fer:
n= m/M
= 1/ 6,02.10^23
=1,661129568.10^-24
pour le sulfate de cuivre:
n= 0,050x0,05
=2,5x10^-3
Mes calculs sont-ils justes, que dois-je faire maintenant pour connaitre la quantité de matière dans l'état final ? Merci beaucoup pour l'aide hibiscussvn !
Annuler
connectez vous