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besoins et réponses de l'organisme: équation
Bonsoir, j'ai des difficultés sur un exercice de chimie. Voici l'énoncé:
"1) Équilibrer l'équation de combustion suivante: C8H18(g)+O2(g)
CO2(g)+H20(g)
2) Quelle est la quantité de dioxygène nécessaire à la combustion de 5.0g de C8H18(g)?"
J'ai réussi le 1)
C8H18(g)+8O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)
Mais j'arrive pas du tout pour le 2).
Pouvez-vous m'aider et m'expliquer tout ça? Merci d'avance.
Bonsoir,
D'après l'équation que tu as équilibré, lorsqu'une certaine quantité de C8H18 est consommée, alors il y'a 8 fois plus de dioxygène consommé.
Avant tout, il faut calculer n(C8H18) en utilisant la formule n = m / M.
Ensuite, il faut multiplier celle-ci par 8, pour obtenir la quantité de matière de l'oxygène.
Ensuite, il faut réutiliser la formule pour trouver m(O2)
2 C8H18(g) + 25 O2(g) ----> 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
M(C8H18) = 12*8 + 1*18 = 114 g/mol
5 g de C8H18 correspondent à 5/114 = 0,04386 mol
Il faut donc 0,04386 * 25/2 = 0,548 mol de O2 pour la combustion de 5 g de C8H18
M(O2) = 32 g/mol
Il faut donc 0,548 * 32 = 18 g de O2 pour la combustion de 5 g de C8H18
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Sauf distraction. 
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