Na⁺ et Cl^- sont les ions spectateurs de cette réaction

merci

on mélange V1=20mL d'une solution S1 de sulfate de sodium 2Na⁺(aq) + SO₄ ^2-(aq)
de concentration c1=3.5*10-3 mol.L-1 en soluté apporté, et V2= 30mL d'une solution S2 de sulfate de fer(II) Fe²⁺ (aq) +SO₄ ^2- (aq) de concentration c2=1.5*10-2 mol.L-1 en souté apporté. Le mélange est homogène.

a. Quels sont les ions présents dans le mélange ?
b.Quelle est leur concentration effective dans chaque solution avant le mélange ?
c.Déterminer les quantités de matière correspondantes avant le mélange.
d.Déterminer la quantité de matière des différents ions dans le mélange et le volume total de la solution obtenue.
e. Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution.

je ne demandes pas que les réponses mais des explications et des conseils s'il vous plaît car j'ai contrôle jeudi et j'aimerai savoir faire ce type d'exercices  toute seule.
merci

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Première question
Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq) ---> BaSO4(s)
BaSO4= sulfate de baryum
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on mélange V1=20mL d'une solution S1 de sulfate de sodium 2Na+(aq) + SO4 2-(aq)
de concentration c1=3.5*10-3 mol.L-1 en soluté apporté, et V2= 30mL d'une solution S2 de sulfate de fer(II) Fe2+ (aq) +SO4 2- (aq) de concentration c2=1.5*10-2 mol.L-1 en souté apporté. Le mélange est homogène.
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a. Quels sont les ions présents dans le mélange ?
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Na^(+), SO4^(-), et Fe^(2+)
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b.Quelle est leur concentration effective dans chaque solution avant le mélange ?
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Dans la solution de sulfate de sodium [Na^(+)]=2*C1 ; [SO4(2-)]=C1
Dans la solution de sulfate de fer [Fe^(2+)]=C2 ; [SO4(2-)]=C2
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c.Déterminer les quantités de matière correspondantes avant le mélange.
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Quantité de matière dans la solution de sulfate de sodium
n(Na^(+))=2*C1*V1
n1(SO4(2-))=C1*V1
Quantité de matière dans la solution de sulfate de fer
n(Fe^(2+))=C2*V2
n2(SO4(2-))=C2*V2
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d.Déterminer la quantité de matière des différents ions dans le mélange et le volume total de la solution obtenue.
--------------
n(Na^(+))=2*C1*V1
n(Fe^(2+))=C2*V2
n(SO4(2-))=C1*V1+C2*V2
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e. Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution.
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[Na^(+)]=2*C1*V1/(V1+V2)
[Fe^(2+)]=C2*V2/(V1+V2)
[SO4(2-)]=(C1*V1+C2*V2)/(V1+V2)

Applications numériques à faire...

merci beaucoup pour cet aide.
Comment tu sais pour la question d que n(Na⁺)=2*c1*v1
que n(Fe²⁺)=c2*v2 et que n(SO₄^2-)=c1*v1+c2*v2 ?
normalement pour calculer le nombre de mol c'est n=m/M ?

solution de sulfate de sodium 2*Na(+)+SO4^(2-) la concentration de l'ion na^(+) est le double de celle de SO4^(2-)

n=m/M sert à calculer le nombre de moles d'un composé solide de masse m et de masse molaire M
n=C*V sert à calculer le nombre de moles contenues dans une solution de concentration C et de volume V

effectivement pour les quantités de matière cela dépend des données ainsi que de la condition de la réaction^^

une question qui n'a rien à voir mais Juli est tu au lycée Joliot Curie à Nanterre?

non je ne suis pas su tout au lycée Joliot Curie à Nanterre ? au faite c'est où Nanterre ?

ah oui exact n = c*v
en ce moment je confus mes formules ...

ok excuse moi^^