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besoin d un peti cou d pouce svp
bonjour voici mon probleme
utilisé dan les feu d artifice sou form de poudr, mélangé a de la poudr d aluminium, le metal magnesium brul a chau avec le dioxygene gazeu.il se form de l oxyde de magnesium MgO(s)
dan un flacon contenan 1 L de dioxygene on introduit un ruban de magnesium enflammé. une partie de ce ruban brul. dan les condition de l experience le volum molair d un gaz est de 24L.mol-1
ecrire l equation de la reaction
et pour l ecrir je ne sai pa si il fau mettre l aluminium dan les reactif ou non et je ne sui pa sur de ce que je fai merci d votre aide
et apres il fau faire un bilan des quantités de matiere des reactifs et des produits et la je bloque car pour le dioxygene j arrive car on a des donnéés mai pa pour l reste alor je ne sai pa commen fair
merci de votre aide
Qui peut traduire ?Pas d'aluminium dans l'équation de la réaction.
Pour le bilan, seule la qté de dioxygène est à déterminer, le reste doit être supposé en excès. Le dioxygène serait le réactif limitant.
écris ce que tu as fait et je t'aiderai plus si tu bloques encore.
Je ne vois pas pourquoi on mettrait de l'aluminium dans la réaction. Je crois que ton prof en a juste parlé pour la petite histoire avec le feu d'artifice, mais je ne suis pas certain.
Je mettrai : 2 Mg (s) + O2 (g) --> 2 MgO (s).
Pour après, je ne vois pas trop ; tu n'as aucune autre donnée ???
comme équation j ai écrit:
2Mg(s) + O2(g) donne 2MgO
et pour la question d apres j ai fait pour le dioxygene:
n=V/Vm = 1/24 =4.2*10-2 mol.L-1
non ce que j ai ecrit c est l ennoncé du probleme et est ce que vous criyez kil fau ke je fass un tableau d avancement?
Voilà, tu n'as plus qu'à faire un tableau d'avancement avec Mg en excès et MgO obtenu à partir de la qté de O2.
Tu as fait le + dur !
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