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besoin d aide et d une correction!
bonjour, voila j'ai 2 exercice de physique je pensse en avoir réussi un mais le deuxième je ne c'est pas comment le commencer.
A 20°C, dans un récipiant de 42,0 L initialement rempli d'air sous la pression atmosphérique P°= 1,013 x 105Pa, on réalise le grillage de 44g de pyrit de fer FeS(g). On prendra la température absolue égale à -273°C.
1. Quel est la quantité de dioxygène initialement disponible? On contientrappelle que l'air contient environ 20% de doxygène.
2.Au cours de la transformation, qui est en fait une combustion dans le doxygène, il se forme de l'oxyde de fer (Fe2O3)solide et dioxyde de soufre SO2 gazeux. Ecrire l'equation de réaction.
3. prévoir le réactif limitant.
4. calculer la masse de l'oxyde de fer formé et la masse de pyrite de fer non grillée.
5; Calculer la pression finale dans l'enceinte en supposant la température ramenée a 20,0°C en fin de réaction.
1. n(dioxygène) = V(O2) / Vm
or V(O2)=0,20 x 42= 8,4L
soit n(dioxygène)= 8,4 / 24 = 3,5x10-1
comme je n'ai pas le volume molaure dans l'énnoncé j'ais procéder d'une autre manière, j'ai utiliser la lois des gaz parfait:
n= P x V / R x T
n= 1,013x105 X 42x10-3 / 8,314 x 293
n= 1,7465
puis n(dioxygène)= 1,7465 x 0,20 = 3,49x10-1
2. 4FeS + 7 O2
2 Fe2O3+ 4SO2
là j'ai fait un tableau d'avancement puis j'ai trouvé ceux-ci:
a tout instant: pour FeS
5.10-1-4xmax 
0
-4xmax 5.10-1
xmax 
1,25.10-1
A tout instant: pour 02
3,5.10-1 - 7xmax 0
-7xmax 3,5.10-1
xmax 5,0.10-2
donc le réactif limitant est O2
4.
m(FeS)= n(FeS) x M(FeS)
= 3.10-1 x 87,9
= 2,63.101
m(Fe2O3)= n(Fe2O3) X M(Fe2O3)
= 1,0.10-1 X 159,6
= 15,96g
5.
P= n x R x T / V
P= (3,0.-1 x 8,314 x 293 : 42.10-3
P= 1, 738.102Pa
Exo n°2
L'alcool de benzylique liquide de formule C7H8O brûle dans le dioxygène de l'air pour donner du dioxyde de carbone et de l'eau. De quel volume de dioxygène doit-on disposer pour brûler de cet alcool liquide? (d= 1,04)
On pourra prévoir un tableau d'avancement On prendra Vm= 24,0 L.mol-1
ce n'est pas de la physique mais de la chimie et,
sauf distraction, ton 1er exercice est correct!
Seb 
Exo 1
tout m'a l'air bon 
Exo 2
écrit l'équation de la réaction; puis un tableau d'avancement avec quantités initiales et finales, ca ne devrait pas etre bien compliqué
pour le 6 l'équation de la formule est je pensse :
2H+ + C7H8O + 9O2 7 CO2 + 4H2O + H2O
mais je ne c'est pas quoid mettre dans mon tableau
mais elle n'est pas correctement équilibrer car ya 2+ d'un coté mais pas de l'autre. je ne sais pas ce qui ne vas pas.
mais je ne peut pas les sortir comme ca?? non??
je ne sais pas trop désolé...
moi c'est ce que je ferais car sinon je vois pas comment equilibrer autrement.
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