Inscription / Connexion Nouveau Sujet
besoin d aide [en chimie] c est trop dur pour moi !
salut !voilà l'ennoncé qui me fait pousser des cheveaux balncs !:
l'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogéne H2O2.
Une eau oxygénée a "110" volumes a une concentration molaire de 11.0mol.L-1.
Le nombre de "volumes" et la concentration molaire sont proportionels.
a) quelle est la masse de peroxyde d'hydrogéne dans 1 litre d'eau oxygénée à "11 volumes" pour cette question j'ai trouvé 34 c'est juste ?
b)Un flacon de 150 ml contient de l'eau oxygénée a "11 volumes" quelle est la concentration molaire en peroxyde d'hydrogéne de cette eau oxygénée?
c) quel volume d'eau oxygénée à 110 volume faut t'il utiliser pour preparer 100ml d'eau oxygénée "a 11 volumes ?"
d) de quel volume d'eau oxygénée a 11 volume faut t'il utiliser pour preparer 150ml d'eau oxygénée a 3 volumes utilisé comme antiseptice léger .......
pouvez vous m'aider svp car les sciences et moi on est trés fachées !
alors ? svp c'est assez urgent !
svp aidez moi j'en ai vraiment besoin !
salut!
a-) n= cV donc n(H2O2)= 11*1 = 11 mol
n= d'où m =n*M
m =11*(2*1+2*16)
m =11*34
m =374g
b-)pour une eau oxygéné à 110 volumes, c=
donc pour une eau oxygéné à 11 volume, c=
c-)soient c1 et V1 les caractéristiques de l'eau oxygénée à 110 volumes; c2 et V2 ceux de celle à 11 volumes.
or c1=\frac{volumes}{10}
c1V1 = c2V2
V1 =
=
= 0.01L soit 10ml
la dernière question je te la laisse!tu vas pouvoir te débrouille j'espère; bon courage.
ce n'est pas niveau première mais plutot seconde
ah ok. désolée pour toi, mais je vois pas comment faire autrement.
j'espère au moins que ça t'a donné des idées pour avancer.
c'était juste une réflexion nisha!
ce n'est pas moi qui est posté ce topic
ok ! merci ! c'est vrai c'est du niveau seconde !
Annuler
connectez vous