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Benzène
Bonsoir j'ai un exo sur les composés aromatiques que j'arrive pas à résoudre . Merci de m'aider
On considère un mélange d'hydrocarbures renfermant du benzène et un alcène .La combustion complète d'une masse m= 64,5g de ce mélange donne 211,2 g de dioxyde de carbone et 59,4 g d'eau .
D'autre part , l'hydrogénation d'un gramme de ce mélange nécessite 628 cm3 de dihydrogène (volume mesuré dans les CNTP) .
Déterminer en moles , la composition du mélange de masse m, ainsi que la nature de l'alcene .
J'ai déjà établi les équations
C6 H6 + (15/2)O²-----6CO² + 3H2O
CnH2n +(3n/2)--------nCO2 + nH2O
C6H6 +3H2 -----C6H12
CnH2n +H2 -----CnH2n+2
Je ne sais pas comment faire pour la suite
Bonsoir,
Soit "x" la quantité de matière de C6H6 et "y" celle de l'alcène.
Tu peux avec les données de la combustion trouver la valeur de "x" ainsi que les taux massiques de C6H6 et de l'alcène.
En utilisant ces résultats ainsi que les données relatives à l'hydrogénation tu obtiens les réponses aux questions posées.
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