Bonsoir,
Il y a des tas de représentations possibles. Par exemple, il y a le cumène qui a cette formule.
Il y a aussi  éthyltoluène ;  1,2,3-triméthylbenzène ; 1,2,4-triméthylbenzène

Cherches sur internet, tu trouveras plus de choses.

Bonsoir,
il serait difficile de représenter ça ici mais je peux te dire que tous les composés que tu obtiendras seront arométiques c'est à dire possédent tous un noyau benzéne.

oui je sais bien mais c'est 8 composés

Bonjour, tu écris ton noyau benzène et tu regardes comment mettre les 3 C qui restent

on peut avoir 3 CH3  (avec des positions différentes)

1 CH3 et 1 C2H5

une seule chaîne de 3 C

bonsoir Borneo est ce que je dois ecrire en premier lieu le noyau benzenique?

Oui, car tu l'auras dans toutes tes formules. (déjà dit par moctar )

ok je vais essayer quoi

Ensuite tu numérotes les 6 C  et tu y places tes radicaux.

ok merci

Pour ma part, je pense qu'il y a plus de 8 composés ayant cette formule (en comptant les formes mésomères ,...)

Bornéo ne l'a pas mentionné mais il y a aussi le radical isopropyl que l'on peut rajouter au cycle benzénique

Cordialement.

Isopropyl = chaîne ramifiée ?

Isopropyl c'est une chaîne ramifiée : -CH(CH3)₂Et ça, tu l'ajoutes à certains endroits de ton cycle.

Il y a quelque chose qui peut paraître pas clair : le "Et" est le mot "et". Il ne représente surtout pas le groupement éthyle.

Oui, pas de problème.

blacksmod, le toluène est du méthyl-benzène.

Voilà les 3 triméthylbenzène

sauf erreur

Il y a aussi le 1,2,5.

Bornéo : le toluène n'est pas un méthylbenzène. c'est un isopropylbenzène.

Et les 3 éthyltoluène

(je suppose que le méthyl est le C1)

C'est Wikipédia qui le dit (mais ils peuvent se tromper). Clique sur la maison

tout a fais merci a vous tous vraiment et bonne nuit

blacksmod, ton exo n'est pas fini... il manque 2 isomères.  

le 1,2,5 = le 1,2,4

ok merci je vois mais il n'existe de 2,3,4 et de 2,3,5

1,2,3 = 2,3,4  

2,3,5 = 1,2,4

comment sa ah bon je ne vois pas sa je vais encore revoir

Si, tu dois pouvoir tourner ta formule sans en trouver une que tu as déjà.

ok d'accord mais vraiment merci a vous encore une fois merci

Voilà les deux derniers

(à vérifier)

ok vs avez tout fais encore merci a vs

Bornéo,
le 1,2,5 est différent du 1,2,4.

oui la je vois cela merci

RLE : explique-moi, car ça fait 30 ans que je n'ai pas fait de chimie

ah bon 30ans c'est trop mais vs etes actif en faveur de la chimie jusqu'a present

A expliquer, c'est simple : il faut faire tourner les différents radicaux méthyle sur le cycle.
Tes 3 formules de triméthylbenzène sont bonnes. Maintenant, prends le 1,2,4. Vires le méthyle de la position 4 et mets le en position 5. tu verras, qu'il est différent du 1,2,4.

Quand on retourne (comme une crêpe) le 1,2,4 méthylbenzène on obtient le 1,2,5.

C'est ce qui me fait dire que c'est le même.

QUOI !!!!!
Si on retourne le 1,2,4 on a le 1,2,4. Le méthyle en position 4 lors de cette crêperie se retrouve à nouveau en position 4.

je pense que c'est pas le meme j'ai verifié mais sa differe

Bornéo : J'ai failli avoir une crise cardiaque !

je ne pense pas mais pourquoi avoir une crise cardiaque

Sans parler de crêpe, le 1,2,4 est le 1,2,5 vu dans un miroir.

En tant que chimiste, ce sont des choses qui font mal.

alors aidez nous donc RLE

Bornéo :
le méthyle de la position 4 du 1,2,4 trimeth.. reste en position 4 quoi qu'il arrive (lors d'une symétrie).
Le problème, lorsqu'on parle de symétrie, le nom reste le même car on lit la molécule toujours avec les plus petit coeff.

Pour le 1,2,4 : positions des méthyles
sens horaire : 1,2,4
Sens antihoraire : 1,4,6

Pour le 1,2,5 : positions des méthyles
sens horaire : 1,2,5
Sens antihoraire : 1,3,6

On voit bien que ça ne concorde pas. Donc 1,2,4 1,2,5

Alors dites-moi ce qui ne va pas dans mon raisonnement ?

Le noyau ne peut pas être considéré dans un plan ?

oui exactement c'est ce que je voulais faire voir a Borneo mais il a resté 30ans sa faire de la chimie c'est normal mais il est bien et merci a toi aussi

attendons le chimiste RLE pour voir moi je n'y vois pas vraiment

moi je pense qu'il faut nommer la molecule avec le plus petit coefficient regardez bien borneo

Oui, mais la chimie, c'est comme le vélo, en principe ça ne s'oublie pas...

Au moins tu auras progressé dans ton exo.

oui vs avez tout fais c'est pourquoi je vs remercie encore

Attention explication !!!

En fait, on ne peut pas considérer la molécule plane. En réalité, c'est impossible qu'elle soit plane.
C'est la spécificité des cycles benzéniques et cyclohexane et d'autres : ils forment des "chaises" : c'est leurs conformations.

Si on applique ce qu'a fais Bornéo, les groupements alkyles seront en position anti par rapport à la position initiale, et par conséquent, ce n'est pas la même molécule.
Je suis d'accord que dans un plan fictif, ça puisse pâraître vrai, mais dans la réalité, on se retrouve avec une forme qui prédomine?

J'évite de trop parler de ça, parce que c'est trop chiant à expliquer.

Voilà.

OK mais si on considère que la molécule n'est pas plane, on va avoir des isomères cis trans supplémentaires, non ?